0% паладію.
Ще в 1925 р. в алмазних розсипах Британської Гвінеї був знайдений мінерал Потаро. Його склад PdHg встановили звичайним хімічним аналізом: 34,8% Pd і 65,2% Hg. Однак можливе існування та інших сполук паладію з ртуттю, наприклад Pd2Hg3.
У Бразилії, в штаті Мінас Жераїс, знайдена дуже рідкісна і досі недостатньо вивчена різновид самородного жовтого металу - палладістое золото (або порпеціт). Паладію в ньому всього 8 ... 11%. За зовнішнім виглядом цей мінерал важко від чистого жовтого металу.
Такі деякі мінерали паладію. Між іншим, паладій знайшли і в метеоритах: 1,2 ... 7,7 г/т речовини залізних метеоритів і до 3,5 г/т - у кам'яних. А на Сонце його відкрили одночасно з гелієм ще в 1868 р.
Отримання паладію
Головним чином, паладій отримують при переробці сульфідних руд нікелю і купруму.
Властивості атома паладію
Атомна маса 106,4
Молярна маса 106,42 а. е. метри (в/моль)
Радіус атома 137 пм
Енергія іонізації (перший електрон) 803,5 (8,33) кДж/моль (еВ)
Електронна конфігурація [Kr] 4d10
Хімічні властивості паладію
Ковалентний радіус 128 пм
Радіус іона (+4 e) 65 (+2 E) 80 пм
Електронегативність (За Полінгом) 2,20
Електродний потенціал 0
Ступені окислення 0, +1, +2 (Найбільш часто), +3, +4 (часто), +5, +6 (дуже рідко)
Термодинамічні властивості простої речовини паладію
Щільність 12,02 г/см Ві
Молярна теплоємність 25,8 [1] Дж/(K моль)
Теплопровідність 71,8 Вт/(м В· K)
Температура плавлення 1827 K
Теплота плавлення 17,24 кДж/моль
Температура кипіння 2940 K
Теплота випаровування 372,4 кДж/моль
Молярний обсяг 8,9 см Ві/моль
Кристалічні грати простого речовини паладію
Структура решітки кубічна гранецентрована
Параметри решітки 3,890 Г…
Ставлення c/a -
Температура Дебая 274 K
Фізичні властивості паладію
Сріблясто-білий паладій зовні більше схожий на срібло, ніж на платину. Власне, виглядають всі ці три металу приблизно однаково, а ось по щільності (+12,02 г/см3) паладій ближче до сріблу (10,49), ніж до платини (21,40). Паладій найлегший з платинових елементів. І самий легкоплавкий - температура плавлення 1552 В° C. Закипає рідкий паладій лише при 3980 В° C. Перед плавленням він розм'якшується. Розігрітий паладій добре кується і зварюється. Та й при кімнатній температурі він м'який і легко обробляється.
Паладій по-своєму красивий, полірується відмінно, не тьмяніє і не схильний до корозії. У паладієвої оправі ефектно виділяються дорогоцінні камені. За кордоном користуються популярністю годинник в корпусах з білого жовтого металу. Тут В«біле золотоВ» потрібно розуміти в прямому сенсі слова: це золото, знебарвлене добавкою паладію. Паладій здатний В«обілитиВ» майже шестиразове кількість жовтого металу.
Для техніки важливо непостійність основних механічних характеристик паладію. Наприклад, твердість його різко - в 2 ... 2,5 рази - підвищується після холодної обробки. Сильно впливають на його властивості та добавки споріднених металів. Зазвичай межа його міцності на розтягнення дорівнює 18,5 кг/мм2. Але якщо до паладію додати 4% рутенію і 1% родію, то межа міцності подвоїться. До речі, такий сплав застосовують у ювелірному справі.
Паладій пластичний, мікродобавки нікелю, кобальту, родію або рутенію покращують механічні властивості Pd, підвищують твердість. p> Хімічні властивості паладію
Паладій не реагує з водою, розведеними кислотами, лугами, гідратом аміаку. Реагує з концентрованими сірчаної та азотної кислотами, В«царської горілкоюВ», галогенами, сіркою. Окислюється при сплаву з гидросульфатом калію:
Pd + 2HCl (к) + 2Cl2 = H2 [PdCl6]; Pd + 2KCl + Cl2 = K2 [PdCl4]; Pd + 4HNO3 (к) = Pd (NO3) +2 ↓ + 2NO2 ↑ + 2H2O
Цікава властивість паладію - здатність оборотно поглинати водень: при температурі 80 градусів Цельсія і атмосферному тиску 1 обсяг металу поглинає 900 об'ємів водню. Водень знаходиться в металі в атомарному вигляді і має високу хімічну активність.
Паладій - це єдиний метал з гранично заповненої зовнішньої електронної оболонкою: на зовнішній орбіті атома паладію 18 електронів. При такій будові атом просто не може не володіти найвищою хімічну стійкість. При температурі 500 В° C і вище він може взаємодіяти з фтором та іншими сильними окислювачами. У з'єднаннях паладій буває двох-, трьох-і чотирьохвалентним, двовалентним найчастіше. А ще, як і всі платинові метали, він утворює безліч комплексних сполук. Комплекси двовалентного паладію з амінами, оксимами, тіомочевиною і багатьма іншими органічними сполуками мають плоске квадратне будова і цим відрізняються від комплексних сполук інших платинових металів. Ті майже завжди утворюють об'ємні октаедричні комплекси. Зараз відомі багато тисяч...
