Фізико-хімічні властивості йоду та його сполук
Зміст
Введення
1. Фізичні та хімічні властивості йоду
2. З'єднання йоду
3. Фізіологічна роль йоду
Висновок
Список джерел літератури
Введення
Йод відкритий французьким хіміком Куртуа в 1811 році, він відноситься до VII групі періодичної системи Д.І. Менделєєва. Порядковий номер елемента - 53. У природі він знаходиться у вигляді стабільного ізотопу з атомною масою 127. Штучно отримані радіоактивні ізотопи з атомною масою 125, 129, 131 і інший. Йод відноситься до підгрупи галогенів, які є самими хімічно активними неметалами.
Атом йоду має 7 валентних електронів і вакантні d-орбіталі, що дає можливість прояви непарних валентностей. Йод проявляє у своїх з'єднаннях різні ступеня окислення: -1; +1; +3; +5; +7. На відміну від інших галогенів йод утворює ряд відносно стійких сполук, в яких він проявляє непарні позитивні ступені окислення. Великий радіус атома і відносно низька енергія іонізації дають можливість елементу бути не тільки акцептором, а й донором електронів у багатьох хімічних реакціях. Найбільш стійкі з'єднання, в яких йод виявляє ступеня окислення -1; +1; +5. Сполуки семивалентном йоду мають менше значення.
При кімнатній температурі йод являє собою фіолетово-чорні кристали з металевим блиском щільністю 4,94 г/см3. Кристали складаються з двохатомних молекул, пов'язаних між собою силами міжмолекулярної взаємодії Ван-дер-Ваальса. При нагріванні до 183 В° С йод переганяється, утворюючи фіолетові пари. Рідкий йод може бути отриманий при нагріванні до 114 В° С під тиском. У парах поблизу температури сублімації йод знаходиться у вигляді молекул I2, при температурі вище 800 В° С молекули йоду дисоціюють на атоми.
1. Фізичні та хімічні властивості йоду
Йод малорастворим у воді. При кімнатній температурі в 100 г води розчиняється близько 0,03 г йоду, з підвищенням температури розчинність йоду кілька збільшується. Набагато краще йод розчиняється в органічних розчинниках. У гліцерині розчинність йоду становить 0,97 г йоду, в чотирихлористому вуглеці - 2,9 г, у спирті, ефірі і сероуглероде - близько 20 г йоду на 100 г розчинника. При розчиненні йоду в безкисневих органічних розчинниках (Чотирихлористий вуглець, сірковуглець, бензол) утворюються фіолетові розчини; з кислородсодержащими розчинниками йод дає розчини, що мають буре забарвлення. У фіолетових розчинах йод знаходиться у вигляді молекул I2, в бурих - у вигляді нестійких сполук зі слабкими донорно-акцепторними зв'язками [Неніцеську, 1968]. Йод добре розчиняється у водних розчинах йодидів, при цьому утворюється комплексний трійодід-іон, що знаходиться в рівновазі з вихідними речовинами і продуктами гідролізу. Трійодід-іон бере участь в хіміч...
