з теорії електронів у металах вважалася майстерним теоретичним дослідженням. Серед іншого в ній розкривалася нездатність класичної електродинаміки пояснити магнітні явища у металах. Це дослідження допомогло Бору зрозуміти на ранній стадії своєї наукової діяльності, що класична теорія не може повністю описати поведінку електронів.
Восени 1910 Ернста Резерфорда обуревали болісні роздуми. Він намагався зрозуміти, як влаштований атом. Експерименти з розсіювання альфа-частинок різними речовинами переконливо свідчили: всередині атома знаходиться якесь масивне тіло (у 1912 Резерфорд назве його ядром). Проблема полягала в тому, який заряд воно несе - позитивний чи негативний? p> Якщо негативний, то зберігалися "прогалини" томсоновской моделі атома. Бо залишалося неясним, чим обумовлений позитивний заряд сфери. І яке ж кількість електронів, щоб ним забезпечити атому відповідну "Вагомість"? p> А якщо позитивний? Тоді модель просто втрачала риси реальності. Електрони, які рухалися по орбітах відповідно до класичної електродинаміки, повинні були безупинно випромінювати енергію. І, в кінцевому рахунку, поглинатися позитивно зарядженої серцевиною. p> І проте в травні 1911 Резерфорд опублікував статтю "Розсіювання альфа-і бета-частинок в речовині і Структура атома ". Розуміючи всю вразливість своєї позиції, він, однак, приписав ядру заряд "+". p> Правда, статтю він передував примітною застереженням: "Питання про стійкість пропонованого атома на цій стадії не слід піддавати розгляду, бо стійкість виявиться, очевидно, що залежить від тонких деталей структури атома і руху складових його заряджених частин ". p> Так з'явилася на світло ядерно-електронна модель атома. Вона була подібна Сонячній системі: навколо ядра-Сонця оберталися електрони-планети. Цієї моделі судилося зіграти велику роль у створенні новітньої атомістики. Але ніхто з корифеїв фізики спочатку не звернув на неї уваги. У цій науці існували інші проблеми, що вважалися більш значущими і нагальними. p> Резерфорд внутрішньо був переконаний в реальності свого "химерного" атома. На багато питань його модель давала задовільні відповіді. Нейтральність атома обумовлювалась позитивним ядром і негативним електронним "Оточенням". Масивне ядро ​​визначало величину атомної ваги. Виліт альфа-частинок також отримував прийнятне пояснення. А легко відриваються "Орбітальні" електрони брали участь в утворенні хімічних зв'язків між атомами. Ці гідності переважував один-єдиний, але фатальний недолік. p> Щоб позбутися від нього, було потрібно щось, що не вкладається у звичні рамки наукових уявлень. p> Тієї ж весни 1911 р. в Копенгагенському університеті захистив дисертацію Нільс Бор. Вона стосувалася теорії руху електронів в металах. Йому нещодавно виповнилося двадцять п'ять років, і він прагнув досягти вагомих успіхів у науці. Бор в той час "був глибоко захоплений томсоновскімі оригінальними думками про електронній структурі атомів ", і тому робота в Кавендішевской лабораторії здавалася йому особливо привабливою. p> Там Бор і познайомився з Резерфордом. А вже в березня 1912 року р. перебрався до нього в Манчестер. p> І повірив у його атомну модель. p> Бор відчував особливий інтерес до цього очевидного парадоксу класичної фізики, який виявив Резерфорд, оскільки все дуже нагадувало ті труднощі, з якими він зіткнувся при роботі над дисертацією. Можливе рішення цього парадоксу, як вважав він, могло лежати в квантовій теорії.
У 1900 р. Макс Планк висунув припущення, що електромагнітне випромінювання, що випускається гарячим речовиною, йде не суцільним потоком, а цілком певними дискретними порціями енергії. Назвавши 1905 р. ці одиниці квантами, Альберт Ейнштейн поширив цю теорію на електронну емісію, що виникає при поглинанні світла деякими металами (фотоелектричний ефект).
Бор згадував згодом: "... навесні 1912 р. я прийшов до переконання, що електронне будова атома Резерфорда управляється за допомогою кванта дії ". Ось хід його міркувань. Діаметр атома становить близько однієї стомільйонної частки сантиметра. У ньому є електричні заряди визначеної величини; їх носіями служать тіла певної маси. Як, маючи це на увазі, пояснити розмір атома? Заряди і маси не дозволяють вивести величину, що має розмірність довжини. Значить, або існують якісь інші сили, що діють на відстані атомного радіусу (але вони невідомі), або повинні грати роль характерні константи, що дозволяють разом із зарядом і масою отримати величину розмірності довжини. p> Такий константою могла бути тільки постійна Планка. Так Бор ввів кванти в теорію атома. p> Влітку 1912 р. Бунін повернувся в Копенгаген і став асистент - професором Копенгагенського університету. У цьому ж році він одружився на Маргрет Норлунд. У них було шість синів, один з яких, Oгe Бор, також став відомим фізиком
Свою теорію Бор виклав у статті "Про будову атомів і молекул" 5 квітня 1913 У ній містилися два основних постулати. Відповідно до першого в атомі і...
