снують "Дозволені" стаціонарні орбіти. Рухаючись по них, електрон не випромінює енергії. Згідно з іншим він може "перескочити" на ближчу до ядра стаціонарну орбіту. При цьому випускається квант енергії. p> Говорячи науковою мовою, він припустив, що кутовий момент електрона квантуется. Далі він показав, що в цьому випадку електрон не може перебувати на довільному видаленні від атомного ядра, а може бути лише на ряді фіксованих орбіт, одержали назву В«дозволені орбітиВ». Електрони, що знаходяться на таких орбітах, не можуть випромінювати електромагнітні хвилі довільній інтенсивності і частоти, інакше їм, швидше за все, довелося б перейти на більш низьку, недозволену орбіту. Тому вони й утримуються на своїй вищій орбіті, подібно літаку в аеропорту відправлення, коли аеропорт призначення закритий по через нельотну погоду.
Однак електрони можуть переходити на іншу дозволену орбіту. Як і більшість явищ у світі квантової механіки, цей процес не так просто уявити наочно. Електрон просто зникає з одного орбіти і матеріалізується на інший, не перетинаючи простору між ними. Цей ефект назвали В«квантовим стрибкомВ», або В«Квантовим стрибкомВ». Пізніше цей термін знайшов широку популярність і ввійшов у наш лексикон зі значенням В«раптовий, стрімкий поліпшенняВ» (В«Справжній квантовий стрибок в технології виробництва наручних годинників! "). Якщо електрон перескакує на більш низьку орбіту, він втрачає енергію і, відповідно, випускає квант світла - фотон фіксованою енергії з фіксованою довжиною хвилі. На око ми розрізняємо фотони різних енергій за кольором - розпечена на вогні мідний дріт світиться синім, а натрієва лампа вуличного освітлення - жовтим. Для переходу на більш високу орбіту електрон повинен, відповідно, поглинути фотон.
У картині атома по Бору, таким чином, електрони переходять вниз і вгору по орбітах дискретними стрибками - з одного дозволеної орбіти на іншу, подібно до того, як ми піднімаємося і спускаємося сходами сходи. Кожен стрибок обов'язково супроводжується випусканням або поглинанням кванта енергії електромагнітного випромінювання, який ми називаємо фотоном.
В
Хоча модель Бора здавалася дивною і трохи містичною, вона дозволяла розв'язати проблеми, давно Спантеличує фізиків. Зокрема, вона давала ключ до поділу спектрів елементів. Коли світло від світиться елемента (наприклад, розпечена на вогні мідний дріт) проходить через призму, він дає не безупинно включає всі кольору спектр, а послідовність дискретних яскравих ліній, розділених більш широкими темними областями. Згідно теорії Бора, кожна яскрава кольорова лінія (Тобто кожна окрема довжина хвилі) відповідає світлу, що випромінюється електронами, коли вони переходять з одного дозволеної орбіти на іншу орбіту з більш низькою енергією. Бор вивів формулу для частот ліній у спектрі водню, в якій містилася постійна Планка. Частота, помножена на постійну Планка, дорівнює різниці енергій між початковою і кінцевою орбітами, між якими здійснюють перехід електрони. Теорія Бора, опублікована в 1913 р., принесла йому популярність; його модель атома стала відома як атом Бора.
Десять років по тому Планк говорив, що сміливість теорії атомного механізму Бора і повнота його розриву з вкоріненими і нібито надійними поглядами не має собі рівних у історії фізичної науки. Теорія Бора блискуче узгоджувалася з фактами, що як раз і є найважливішим завданням теорії. Поряд з безсумнівним даруванням в В«Мистецтві синтезуВ» він виявив також виразне розуміння дійсності. p> У результаті того, що Бор ввів у внутріатомні динаміку два здаються довільними постулату про кванти, точне математичне виклад яких було дано Зоммерфельдом, Бор зміг побудувати задовільну модель атома водню як самого простого атома. В«Тоді як перший постулат підкреслює загальну стійкість атома, другий перш за все має на увазі існування спектрів, що складаються з різких ліній В». Так пояснював Бор обидва квантових умови в своєму нобелівському доповіді. p> Дійсно, таким чином могли бути пояснені багато основоположні результати спектроскопічних досліджень. Бор зміг розшифрувати оптичне явище, яке до того не було розгадано: розташування спектральних ліній атома водню, закономірність якого встановив в 1885 році швейцарський фізик Йоганн Якоб Бальмер. p> Бальмер, що мав значні заслуги у розробці заснованого Бунзеном і Кирхгофом спектрального аналізу, був першим, хто в емпірично знайденої формулою математично описав розташування спектральних ліній, які випускаються атомом водню при електричному розряді або при тепловому русі. Під безпосереднім впливом досліджень Штарка з динаміки атома Бору вдалося переконливо, з погляду фізики пояснити В«серію БальмераВ» і за допомогою своєї атомної моделі вивести запропоновану Бальмером формулу.
допомогою застосування поняття кванта в атомному вченні стало можливим вирішити загадку спектральних ліній і принаймні в загальних рисах пояснити разючу стійкість атомів, будова їх електронних оболонок і періодич...
