розчиняється лише 0,007 обсягів N0) і в хімічну реакцію з нею не вступає. Температура плавлення оксиду азоту дорівнює -164 В° С, а температура кипіння складає 151 В° С. У твердому і рідкому станах оксид азоту має синій колір. Оксид азоту під дією сильних окислювачів окислюється, а в присутності відновників - відновлюється. Так, він легко окислюється з киснем і озоном. p> Діоксид азоту (IV) NO 2 представляє собою в звичайних умовах газ бурого кольору, володіє дратівливою і дією припікання на дихальні шляхи. Більш токсичний, ніж NO. ГДК с.с. = 0,04 мкг/м 3 . Фонові концентрації NO 2 змінюються в межах 0,4-9,4 мкг/м 3 . Він добре розчинний у воді, один моль води розчиняє два благаючи діоксиду азоту. p> Діоксид азоту легко переходить в рідину, киплячу при 21 В° С. При температурі нижче 11 В° С рідкий діоксид азоту застигає з утворенням безбарвною кристалічною маси в якій молекули NO 2 утворюють димери N 2 O 4 . Повний розпад димарів на молекули діоксиду азоту відбувається лише при температурах вище 140 В° С. Таким чином, кожній температурі в проміжку між -11 В° і +140 В° С відповідає певний стан рівноваги оборотної реакції
NO 2 + NO 2 N 2 O 4
крім них в різних виробничих умовах можуть утворитися наступні стабільні оксиди: N 2 O 3 і N 2 O 5 .
NO і NO 2 в атмосфері і складі газових викидів завжди присутні разом і тому узагальнено позначаються як NO X (NO + NO 2 = NO X ) . Вони відносяться до масових забруднювачів атмосфери. Встановлено що навіть порівняно невеликі концентрації оксидів азоту в повітрі при постійному впливі на організм людини викликають не сприятливу реакцію з гемоглобіном крові. При концентраціях 1000-5000 мг/м 3 оксид азоту токсичнее діоксиду азоту. p> Особливу небезпеку становить взаємодія оксидів азоту з киснем і перебувають у повітрі вуглеводнями, що приводить у присутності сонячного випромінювання до протікання наступних реакцій:
2NO + O 2 2NO 2
NO 2 NO + O О + О 2 Оз альдегіди кетони
Оз + RCH 3 органічні кислоти вільні радикали
O 3 + N0 2 + RCH 3 RCOONO 2 // Про
Видно, що в результаті цих реакцій, що лежать в основі фотохімічного смогу, утворюється пероксіацетілнітрат, що викликає різь в очах, дратівливий легеневу тканину.
Оксиди азоту становлять небезпеку для озонового шару в зв'язку з тим, що вони потрапляють в стратосферу у складі вихлопних газів реактивних літаків, особливо бойових, що літають на висоті 20-50 км. Вміст оксидів азоту в таких викидах досягає 0.1% об. Під дією м'якого УФ-випромінювання Сонця, яке в ст...
