му його застосовують як емульгатора і згущувача. p align="justify"> Окис етилену вперше отримав А. Вюрц в 1859 році дією концентрованого розчину лугу на етіленхлоргідріна. Цей метод отримання окису етилену досить давно був освоєний хімічною промисловістю і довгий час був єдиним практично значущим методом отримання окису етилену. Але робота з хлором, який є досить токсичним, призвела до необхідності пошуку інших способів отримання. І починаючи з 30 років минулого ХХ століття почалися дослідження процесів каталітичного окислення етилену. На сьогодні розробляються методи некаталітичного окислення етилену і етану в окис етилену. br/>
Хімізм процесу
В даний час, в промисловості для синтезу оксиду етилену найбільш широко застосовується срібний каталізатор.
Реакція
CH 2 = CH 2 < span align = "justify"> + 1/2 O 2 ? C 2 H 4 O, (1)
супроводжується повним окисленням етилену
CH 2 = CH 2 < span align = "justify"> + 3O 2 ? 2CO 2 + 2H 2 O, (2)
При більш високих температурах проявляється реакція повного окислення окису етилену
C 2 H 4 O + 1/2 O 2 ? 2 CO 2 + 2 H 2 O. (3)
Механізм окислення етилену до оксиду етилену на срібному контакті полягає в наступному. Срібло здатне адсорбувати на своїй поверхні кисень в порівняно великих кількостях. При цьому адсорбція відбувається без дисоціації або з дисоціацією молекули, причому необхідні електрони поставляє метал і переводить адсорбований кисень в стан іон-радикалу:
Ag + O 2 ? Ag - O - ВЇ O ? (4)
Ag - O - ВЇ O ? + Ag? 2 Ag...
