1 cellspacing=0 cellpadding=0>
2
2
2
2
2
0
В В В В
-
В В В В В
Додатковим чинником, іноді враховуються у геометричному поданні, є знак хвильової функції (фаза). Цей фактор істотний для орбіталей з орбітальним квантовим числом l , відмінним від нуля, тобто не володіють сферичної симетрією: знак хвильової функції їх "пелюсток", що лежать по разлние боку вузловий площині, протилежний. Знак хвильової функції враховується в методі молекулярних орбіталей МО ЛКАО (молекулярні орбіталі як лінійна комбінація атомних орбіталей).
сферичної форми s-орбіталі
РОЗТАШУВАННЯ В ПРОСТОРІ р-орбіталей
ФОРМИ d-орбіталей
ФОРМИ f-орбіталей
ФОРМА g-орбіталі
Гібридизація атомних орбіталей. Молекулярні орбіталі.
За методом молекулярних орбіталей кожна молекула розглядається як сукупність всіх ядер і електронів всіх атомів, утворюють дану складну частинку.
Існує кілька варіантів цього методу. Розглянемо один з них, найбільш поширений.
ЛКАО МО - лінійна комбінація атомних орбіталей - є молекулярна орбіталь.
Освіта її можна представити як результат додавання і віднімання комбінованих атомних орбіталей.
Якщо атомні орбіталі позначити П† A і П† B , то їх лінійна комбінація дасть молекулярні орбіталі двох типів. При додаванні виникає молекулярна орбіталь П€ + , при відніманні - П€ - .
Додавання означає, що молекулярна орбіталь характеризується підвищеною електронною щільністю в просторі між ядрами, тому енегетіческі вона вигідніше вихідних атомних орбіталей. Така орбіталь називається сполучною . p> При відніманні атомних орбіталей утворюється орбіталь з просторовим розривом між ядрами. Електронна щільність дорівнює нулю, і подібна орбіталь енергетично менш вигідна, ніж вихідні атомні орбіталі. Така молекулярна орбіталь називається розпушує . br/>В
ГІБРИДИЗАЦІЯ за участю двох орбіталей, s і px
ГІБРИДИЗАЦІЯ за участю трьох орбіталей: s, px і py
sp
