ліквідацію аварії.
1. Характеристика АХОВ
Xлор зустрічається в природі тільки у вигляді сполук. Середній вміст хлору в земній корі 1,7 * 10 - 2 % за масою, у кислих вивержених породах - гранітах 2,4 * 10 -2 , в основних і ультраосновних 5 * 10 -3 . Основну роль в історії хлору в земній корі грає водна міграція. У вигляді іона Cl - він міститься у Світовому океані (1,93%), підземних розсолах і соляних озерах. Число власних мінералів (переважно природних хлоридів) 97, головний з них - кам'яна сіль NaCl. Відомі також великі родовища хлоридів калію і магнію і змішаних хлоридів: сильвін КCl, сильвініт (Na, К) Cl, Карналіт КCl * МgCl 2 * 6Н 2 О, каїніт КCl * МgSO 4 * ДТ 2 О, бішофіт МgCl 2 * 6Н 2 О. В історії Землі велике значення мало надходження містився у вулканічних газах НCl у верхні частини земної кори [1].
Фізичні та хімічні властивості
Xлор має t кип - 34,05 В° С, t пл - 101 В° С. Щільність газоподібного хлору за нормальних умов 3.214 г/л; насиченого пари при 0 В° С 12,21 г/л; рідкого хлору при температурі кипіння 1,557 г/см 3 твердого хлору при 102 В° С 1,9 г/см 3 . Тиск насичених парів хлору при 0 В° С 0,369, при 25 В° С 0,772; при 100 В° С 3,814 Мн/м 2 або відповідно 3,69; 7,72; 38,14 кгс/см 2 . Теплота плавлення 90,3 кдж/кг (21,5 кал/г); теплота випаровування 288 кДж/кг (68,8 кал/г); теплоємність газу при постійному тиску 0,48 кДж/(кг * К) [0,11 кал/(г * В° С)]. Xлор добре розчиняється у ТiСl 4 , SiCl 4 , SnCl 4 і деяких органічних розчинниках (особливо в гексані і чотири хлористому вуглеці). Молекула хлору двоатомні (Cl 2 ). Ступінь термічної дисоціації Cl 2 СІ, 243 кДж Г› 2Cl при 1000 К дорівнює 2,07 * 10 - 4 %, при 2500 К 0.909%. p> Зовнішня електронна конфігурація атома СІ Зs 2 3р 5 . Відповідно до цього хлор у з'єднаннях проявляє ступені окислення -1, +1, +3, +4, +5, +6 і +7. Ковалентний радіус атома 0,99 А, іонний радіус Сl - 1,82 А, спорідненість атома хлору до електрону 3,65 ев, енергія іонізації 12,97 ев.
Хімічно хлор дуже активний, безпосередньо з'єднується майже з усіма металами (із деякими тільки в присутності вологи або при нагріванні) і з неметалами (крім вуглецю, азоту, кисню, інертних газів), утворюючи відповідні хлориди, вступає в реакцію з багатьма сполуками, заміщає водень в граничних вуглеводнях і приєднується до ненасичених сполук. Хлор витісняє бром і йод з їхніх сполук з воднем і металами; із з'єднань хлору з цими елементами він витісняється фтором. Лужні метали в прису...
