n> С = 288,15 К
R см ,? см < span align = "justify"> -?
р н , р зі < span align = "justify"> -?
Рішення:
Газова постійна для даної суміші визначається за формулою:
(1.16.1)
де масова частка визначається за формулою:
(1.16.2)
В В
а газові постійні компонентів суміші рівні:
В В
За формулою (1.16.1) знайдемо газову постійну суміші:
В
Рівняння Клапейрона - Менделєєва:
(1.16.3)
або: (1.16.4)
З рівняння (1.16.4) випливає:
(1.16.5)
В
Тиск суміші газів дорівнює сумі їх парціальних тисків:
(1.16.6)
З формули (1.16.3) для Н2 і СО слід співвідношення:
(1.16.7)
Зі співвідношення (1.16.7) випливає:
(1.16.8)
Підставивши вираз (1.16.7) у формулу (1.16.5) отримаємо:
(1.16.9)
Звідси отримаємо вираз для парціального тиску СО:
(1.16.10)
В
Парціальний тиск Н2 одно:
(1.16.11)
В
Відповідь: Rсм = 564,704? см = 2,46
рН2 = 0,2045 МПа, рСО = 0,1955 МПа
Завдання № 21
кг азоту з початковими температурою t 1 = 100 В° С і абсолютним тиском p 1 = 0,5 МПа нагріваються при постійному обсязі до температури t 2 = 500 В° С (Малюнок 1.21.1). Визначити кінцевий тиск газу, кількість підводиться до нього тепла і зміна його ентропії.
Дано:
m N2 = 2 кг
t 1 = 100 0 < span align = "justify"> С = 373,15 К
t 2 = 500 0 < span align = "justify"> С = 773,15 К
p 1 = 0,5 МПа
V = const
Ој = 28,9 кг/кмоль
P 2 , Q,? s -?
В
Малюнок 1.21.1 - Зображення ізохоричного процесу в Ts-і pv-діаграмах
Рішення:
