stify"> 3 + 4H 2 O + Q (виділяється енергія світла і теплота);
в другому випадку реакція розкладання хлорату калію:
2KClO 3 = 2KCl + 3O 2 ?
(200 В° C, у присутності MnO2, Fe2O3, CuO та ін)
Без каталізаторів ця реакція йде з проміжним утворенням перхлорату калію:
4KClO3 = 3KClO4 + KCl (400 В° C)
який потім розкладається:
KClO4 = KCl + 2O2? (550-620 В° C)
Дані процеси виникають завдяки відносно слабкої стійкості реагентів, що призводить, при підвищенні температури (а значить і підвищенню ентропійного фактора в рівнянні G = H - TS) до їх розкладанню з виділенням теплоти, що свідчить про зменшення внутрішньої енергії системи речовин-продуктів. Даний факт і є основоположним чинником перебігу реакцій термічного розкладання. p align="justify"> Реакції термічного розкладання, як і всі хімічні реакції бувають ендотермічними:
N 2 + O 2 < span align = "justify"> = 2NO? - 180кДж = CO2? + CaO - 160кДж;
і екзотермічними:
2 H 2 О (ж) + 572 кДж = 2 H 2 (г) + O 2 (г).
Їх відмінність полягає в різниці між внутрішніми енергіями продуктів і реагентів. Якщо ентальпія реакції менше нуля, значить реакція йде з виділенням теплоти, якщо більше - з поглинанням теплоти. Розглянемо кілька прикладів речовин, що розкладаються при нагріванні. br/>
1.2 Розкладання нітратів
Нітрати розкладаються в залежності від катіона солі. Першу групу складають нітрати лужних металів, які при нагріванні розкладаються на нітрити і кисень:
2КNО3 = 2КNО2 + О2?
Другу групу становить більшість нітратів (від лужноземельних металів до міді включно), що розкладаються на оксид металу, NО2 і кисень:
Третю групу складають нітрати найбільше важких металів (АgNО3 і Нg (NО3) 2), що розкладаються до вільного металу, NО2 і кисню:
Hg (NО3) 2 = Нg + 2NО2? + О2?, br/>
Четверту В«групуВ» становить нітрат амонію. Термічне розкладання нітрату амонію може відбуватися по різному, в залежності від температури:
1. Темпе...
