х умов демонструють властивості як твердих тіл, так і рідин і навіть газів, звичайно відносять до класу дисперсних матеріалів, а не до яких-небудь конкретним агрегатним станам речовини.
В
Плавлення
Рис. 1. Стан чистої речовини (діаграма)
В
Рис. 2. Температура плавлення кристалічного тіла
В
Рис. 3. Температура плавлення лужних металів
В
Плавлення - перехід речовини з кристалічного (твердого) стану в рідкий; відбувається з поглинанням теплоти (фазовий перехід I роду). Головними характеристиками П. чистих речовин є температура плавлення (Тпл) і теплота, яка необхідна для здійснення процесу П. (теплота плавлення Qпл).
Температура П. залежить від зовнішнього тиску р; на діаграмі стану чистої речовини ця залежність зображується кривої плавлення (кривій співіснування твердої і рідкої фаз, AD або AD 'на рис. 1). П. сплавів і твердих розчинів відбувається, як правило, в інтервалі температур (виняток становлять евтектики з постійною Тпл). Залежність температури початку і закінчення П. сплаву від його складу при даному тиску зображується на діаграмах стану спеціальними лініями (криві ліквідусу і солідусу, див Подвійні системи). У ряду високомолекулярних сполук (наприклад, у речовин, здатних утворювати рідкі кристали) перехід з твердого кристалічного стану в изотропное рідке відбувається постадійно (в певному температурному інтервалі), кожна стадія характеризує певний етап руйнування кристалічної структури.
Наявність певної температури П. - важлива ознака правильного кристалічного будови твердих тел. За цією ознакою їх легко відрізнити від аморфних твердих тіл, що не мають фіксованої Тпл. Аморфні тверді тіла переходять в рідкий стан поступово, розм'якшуючись при підвищенні температури (див. Аморфний стан). Саму високу температуру П. серед чистих металів має вольфрам (3410 В° С), саму низьку - ртуть (-38,9 В° С). До особливо тугоплавких сполук відносяться: TiN (3200 В° С), HfN (3580 В° С), ZrC (3805 В° С), TaC (4070 В° С), HfC (4160 В° С) і ін Як правило, для речовин з високою Тпл характерні більш високі значення Qпл. Домішки, присутні в кристалічних речовинах, знижують їх Тпл. Цим користуються на практиці для отримання сплавів з низькою Тпл (див., наприклад, Вуда сплав з Тпл = 68 В° С) та вентиляційного сумішей.
П. починається при досягненні кристалічною речовиною Тпл. З початку П. до його завершення температура речовини залишається постійною і рівною Тпл, незважаючи на повідомлення речовині теплоти (рис. 2). Нагріти кристал до Т> Тпл в звичайних умовах не вдається (див. Перегрів), тоді як при кристалізації порівняно легко досягається значне переохолодження розплаву.
Характер залежності Тпл від тиску р визначається напрямом об'ємних змін (DVпл) при П. (Див. Клапейрона - Клаузіуса рівняння). У більшості випадків П. речовини супроводжується збільшенням їх обсягу (зазвичай на кілька%). Якщо це має місце, т...
