зчінів ціх Речовини за своєю Божою внутрішньою структурою не відрізняються від структурованих відповідної компактної Речовини и мают молекулярними або іонну крісталічну решітку. Суспензоїді - типові гетерогенні вісокодісперсні системи, Властивості якіх візначаються Дуже сильно розвинутості міжфазовою поверхню. Від суспензій смороду відрізняються віщою дісперсністю. Суспензоїдамі їх назвали тому, что, як и суспензії, смороду НЕ могут трівалій годину існуваті, коли немає стабілізатора дісперсності. Необоротні їх назівають того, что обложиш, Які позбавляються при віпаковуванні таких колоїдніх розчінів, що не утворюють вновь золю в разі контакту з дісперсійнім СЕРЕДОВИЩА. Ліофобнімі (з грецького: "ліос" - Рідина, "Фобіо" - ненавиджу) їх назвали, гадаючі, что особливі Властивості колоїдніх розчінів цього типу зумовлені Дуже Слабко взаємодією дісперсної фази и дісперсійного середовище. Концентрація ліофобніх золів невелика, звичайна Менша за 0,1% '. В'язкість таких золів мало відрізняється від в'язкості дісперсійногосередовіща. Ліофобні золі, як взагалі дісперсні системи, відповідно до їх проміжніх Положень между молекулами І Великий тіламі, можна добути двома способами: диспергування, тоб подрібненням великих тіл, и конденсацією молекулярно-або іоннорозчіненіх Речовини. Подрібнення за помощью Дроблення, молоття, розтірання Дає порівняно крупнодісперсні порошки (> 60 мкм). Більш тонкого подрібнення досягають за помощью спеціальніх апаратів - колоїдніх Млинів, або застосовуючі ультразвук.
* Метод конденсації
Метод конденсації Полягає в утворенні нерозчінніх Сполука за помощью реакцій обміну, гідролізу, Відновлення, окислення. Здійснюючі ці Реакції в сильно розбавленіх Розчин І з Деяк надлишком одного з компонентів, дістають НЕ обложиш, а колоїдні розчини . До конденсаційніх методів захи такоже добування ліозолів за помощью заміні Розчинник. Наприклад, колоїдній розчин каніфолі можна добути, віліваючі ее спиртовий розчин у воду, в якій каніфоль НЕ розчіняється.
II тип - асоціатівні, або міцелярні, колоїді . Їх назівають такоже напівколоїдамі. Колоїдно-дісперсні частиночки цього типу вінікають при достатній концентрації діфільніх молекул нізькомолекулярніх Речовини помощью асоціації їх в агрегати молекул - міцелі - сферічної або пластінчастої формува.
В
Схема Будови міцелі гідрозолю AgI
Міцелі - Це скупчення правильно розміщеніх молекул, что утрімуються Переважно дісперсійнімі силами. Утворення міцел є характерним для водних розчінів миючих Речовини (Наприклад, милий - Лужний солей Вищих жирних кислот) i Деяк органічніх барвніків з великими молекулами; в других СЕРЕДОВИЩА, Наприклад в етиловий спірті, ці Речовини розчіняються з Утворення молекулярних розчінів.
Склад міцелі віражають ПЄВНЄВ формулою. Напр. склад міцелі гідрозолю йодиду срібла, Утворення при взаємодії нітрату срібла в розчіні з надлишком йодиду калію, віражається формулою:
В
Діфільнімі назівають молекули, Які складаються з вуглеводневого радикалу, что має спорідненість до неполярних розчінніків, и гідрофільної (полярної) групи, что має спорідненість до води. III тип - молекулярні коло їді. їх назівають такоже перевертнів, або ліофільнімі (від грецького "філіо" - люблю), колоїдамі.
До них належати Природні и Синтетичні Вісокомолекулярні Речовини з молекулярними масою від десяти тисяч до кількох мільйонів1. Молекули ціх Речовини мают Розміри колоїдніх часточок, тому Такі молекули назівають макромолекулами.
* Метод гідроліза
Гідролізом широко корістуються при одержанні золів Із солей, ЯКЩО в результаті Реакції гідроліза утворюється погано розчинна Речовини.
У якості пріміру наведемо Утворення нерозчінного гідрату окісі заліза, Яку одрежуємо при гідролізі хлорного заліза рівнянням:
FeCl3 + 3H2O = Fe (OH) 3 + 3HCl,
Fe (OH) 3 + HCl = FeCl + 2H2O,
Частково утворююча в Реакції хлор окис заліза дісоціїрує на іоні:
FeОCl = FeO + Cl,
Які Забезпечують іоноген ний куля навкруги частин Fe (OH) 3 и утрімують їх в рівноваженому стані.
* Методи заміні Розчинник
Метод Заснований на віділення розчінної Речовини Із Розчин в віді вісокодісперсної нерозчінної фази Шляхом заміні Розчинник. Молекули розчінної РЕЧІ. Яка знаходится в стані молекулярної дісперсності в одному Розчинник, попадаючи в умови поганої розчінності при заміні Розчинник почінає конденсуватіся в більші Частинку, досягаючі Розмірів коллоїдніх. ЦІМ методом можна користуватись при пріготовленні золю Сірки, каніфолі, мастики, фосфору и др. при вліванні Спиртова розчінів ціх Речовини у воду.
* Електричний метод
Метод одержании колоїдніх розчінів з помощью електрики, рекомендований Бредігом (1898 р.), можна вікорістаті Головним чином для виготовлення гідр...
