ить через дрібні пори, при високих температурах порівняно легко проникає крізь сталь та інші матеріали. Має високу теплопровідністю.
Хімічні властивості . У звичайному стані при низьких температурах малоактивний, без нагрівання реагує з фтором і хлором (при наявності світла).
H 2 + F 2 2HF
H 2 + Cl 2 hv 2HCl
З неметалами взаємодіє активніше, ніж з металами.
2H 2 + C = CH 4
При взаємодії з різними речовинами може проявляти як окисні, так і відновні властивості.
Сполуки водню
Одним із з'єднань водню є галогени. Вони утворюються при з'єднанні водню з елементами VIIA групи. HF, HCl, HBr і HI представляють собою безбарвні гази, добре розчинні у воді.
Cl 2 + H 2 O HClO + HCl; HClO-хлорне вода
Так як HBr і HI типові відновники, то їх не можна отримати за обмінною реакції як HCl.
CaF 2 + H 2 SO 4 = CaSO 4 + 2HF
Вода - поширене в природі сполука водню.
2Н 2 + О 2 = 2Н 2 Про
Не має ні кольору, ні смаку, ні запаху. Дуже слабкий електроліт, але активно реагує з багатьма металами та неметалами, основними і кислотними оксидами.
2Н 2 Про + 2Na = 2NaOH + H 2
Н 2 Про + BaO = Ba (OH) 2
3 Н 2 Про + P 2 O 5 = 2H 3 PO 4
Важка вода (D 2 O) - Ізотопна різновид води. Розчинність речовин у важкій воді значно менше ніж у звичайній. Важка вода отруйна, так як уповільнює біологічні процеси в живих організмах. Накопичується в залишку електролізу при багаторазовому електролізі води. Використовується як теплоносій і сповільнювач нейтронів в ядерних реакторах.
Гідриди - взаємодія водню з металами (при високій температурі) або менше електронегативними ніж водень неметалами.
Si + 2H 2 = SiH 4
H 2 + S = H 2 S
Сам же водень був відкритий в першій половині 16в. Парацельсом. У 1776 Г. Кавендіш вперше досліджував його властивості, в 1783-1787 А. Лавуазьє показав, що водень входить до склад води, включив його в список хімічних елементів і запропонував назву «óдрогенВ». br/>
Список літератури
1. М.Б. Волович, О.Ф. Кабардин, Р.А. Лидин, Л.Ю. Алікберова, В.С. Рухля, В.Б. Пятунін, Ю.А. Сімагін, С.В Симонович/Довідник школяра/Москва В«АСТ-ПРЕСС КНИГАВ» 2003. p> 2. І.Л. Кнуняц/Хімічна енциклопедія/Москва В«Радянська енциклопедіяВ» 1988
3. І.Є. Шиманович/Хімія 11/Мінск В«Народна асветаВ» 2008
4. Ф.Коттон, Дж. Уілкінсон/Сучасна неорганіч...
