Вятський державний гуманітарний університет
Інститут природничих наук
Реферат
Вода як реагент і як середовище для хімічного процесу (аномальні властивості води)
Виконала студентка 1 курсу
навчальної групи ЕПБ - 11
Ларініна Е.А.
Викладач:
к.п.н., Даровське Л.В.
Кіров +2014
Зміст
Введення
1. Будова молекули води
. Фізичні властивості H2O
. Хімічні властивості H2O
. Види води
. Чому не кінчається вода на Землі?
. Вода в природі
. Аномалії води
. Застосування води
Висновок
Список літератури
Введення
Вода (оксид водню) - бінарне неорганічне з'єднання, хімічна формула Н2O. Молекула води складається з двох атомів водню і одного - кисню, які з'єднані між собою ковалентним зв'язком.
Вода, не є живильною речовиною, але вона життєво необхідна, як стабілізатор температури тіла, переносник поживних речовин і травних відходів, реагент і реакційна середу в ряді хімічних перетворень. Крім того, вода формує органолептичні показники продукту.
Загальний запас води на Землі складає 1359000 м 3. Близько 70% поверхні планети покрито морями й океанами, але ця вода - солона. На частку прісної води доводиться 2,8%, причому 2,2% з них недоступно людям, так як це льодовики північного Льодовитого океану, Гренландії, Антарктиди.
На Землі відбувається безперервний кругообіг води, що включає використання води на побутові та виробничі потреби людини, використання води рослинами і тваринами, випаровування води і фільтрацію її через грунт багато іншого. Характер процесів, що протікають за участю води, багато в чому визначається її властивостями як індивідуального речовини.
Вода - найдивовижніше з'єднання на Землі.
1. Будова молекули води
Вода (оксид водню) Н2О - найпростіше стійке з'єднання. Молекула води (H2O) складається з двох атомів водню (H1) і одного атома кисню (O16).
Молекулярна маса води 18,0160, на водень припадає 11,19% по масі, а на кисень - 88,81%.
Три ядра в молекулі води утворюють рівнобедрений трикутник з двома протонами водню в підставі і киснем у вершині.
Модель молекули води, запропонована Нільсом Бором:
Властивості води в основному залежать від величини водневих зв'язків.
Через великий різниці електроотріцательностей атомів водню і кисню електронні хмари сильно зміщені в бік кисню.
З цієї причини, а також через те, що іон водню не має внутрішніх електронних шарів і володіє малими розмірами, він може проникати в електронну оболонку негативно поляризованого атома сусідній молекули.
Завдяки чому, кожен атом кисню притягається до атомам водню інших молекул і навпаки.
Кожна молекула води може брати участь максимум в чотирьох водневих зв'язках: два атоми водню - кожен в одній, а атом кисню - у двох; в такому стані молекули знаходяться в кристалі льоду.
При таненні льоду частина зв'язків рветься, що дозволяє укласти молекули води щільніше; при нагріванні води зв'язку продовжують рватися, і щільність її росте, але при температурі вище 4 ° С цей ефект стає слабкішим, ніж теплове розширення.
У молекулі води є дві полярні ковалентні зв'язки Н-О.
Вони утворені за рахунок перекривання двох одноелектронних р - хмар атома кисню і одноелектронних S - облікової двох атомів водню.
У молекулі води атом кисню має чотири електронних пари. Дві з них беруть участь в утворенні ковалентних зв'язків, тобто є зв'язуючими. Дві інші електронні пари є не зв'язуватися.
У молекулі є чотири полюс зарядів: два - позитивні і два - негативні. Позитивні заряди зосереджені у атомів водню, так як кисень Електронегативний водню. Два негативних полюса припадають на дві які не пов'язують електронні пари кисню.
Подібне уявлення про будову молекули дозволяє пояснити багато властивостей води, зо...
