одою кислоти складу H 2 ЕО 4 . Точно також оксиди марганцю і хлору, відповідні найвищою мірою окисленности цих елементів, - Mn 2 O 7 і Cl 2 O 7 - мають подібними властивостями і являють собою ангідриди сильних кислот, що відповідають загальній формулі HЕО 4 .
Подібна близькість Властивостей пояснюється тим, що найвищою мірою окисленности атоми елементів лавові і побічних підгруп набувають подібне електронна будова. Наприклад, атом хрому має електронну структуру 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 5 4s 1 . Коли хром знаходиться в ступені окислення +6 (Наприклад, в оксиді CrО 3 ), шість електронів його атома (п'ять 3d-і один 4s-електрон) разом з валентними електронами сусідніх атомів (у разі CrО 3 - Атомів кисню) утворюють загальні електронні пари, які здійснюють хімічні зв'язку. Решта електрони, безпосередньо не беруть участь в утворенні зв'язків, мають конфігурацію 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 , відповідальну електронній структурі благородного газу. Аналогічно у атома сірки, що знаходиться в ступені окислення +6 (наприклад, в Триоксид сірки SO 3 ), шість електронів беруть участь в утворенні ковалентних зв'язків, а конфігурація інших (1s 2 2s 2 2p 6 ) також відповідає електронній структурі благородного газу.
Ми знаємо, що в межах одного періоду у елементів головних підгруп, тобто у s-і p-елементів, зі зростанням їхньої порядкового номера число електронів в зовнішньому електронному шарі атомів зростає, що призводить до досить швидкому переходу від типових металів до типовим неметаллам. У перехідних елементів зростання порядкового номера не супроводжується істотною зміною структури зовнішнього електронного шару; тому хімічні властивості цих елементів змінюються в періоді хоча й закономірно, але набагато менш різко, ніж у елементів головних підгруп.
У межах однієї декади перехідних елементів (наприклад, від скандію до цинку) максимальна стійка ступінь окислення елементів спочатку зростає (завдяки збільшенню числа d-електронів, здатних брати участь в утворенні хімічних зв'язків), а потім убуває (Внаслідок посилення взаємодії d-електронів з ядром в міру збільшення його заряду). Так, максимальна ступінь окисленности скандію, титану, ванадію, хрому і марганцю збігається з номером групи, тоді як для заліза вона дорівнює шести, для кобальту, нікелю та міді - трьом, а для цинку - Двом. Відповідно до цього змінюється і стійкість сполук, що відповідають певною мірою окисленности елемента. Наприклад, оксиди TiO 2 і VO, містять титан і ванадій в ступені окисленности +2, - Сильні відновники, а аналогічні оксиди міді та цинку (CuO і ZnO) відновлювальних властивостей НЕ проявляють.
У г...
