характерні для елементів I6 підгрупи періодичної системи Менделєєва. У з'єднаннях срібло зазвичай одновалентно, але відомі також сполуки 2 - і 3-валентного срібла. Хімічно срібло малоактивні. Срібло знаходиться в кінці електрохімічного ряду напруг. Його нормальний електродний потенціал Ag ↔ Ag + + Д“ дорівнює 0,7978 в.
При звичайній температурі Ag не взаємодіє з О 2 , N 2 і Н 2 . При дії вільних галогенів і сірки, на поверхні срібла утворюється захисна плівка малорозчинних галогенідів і сульфіду Ag 2 S (Кристали сіро-чорного кольору). Під впливом сірководню H 2 S, що знаходиться в атмосфері, на поверхні срібних виробів утворюється Ag 2 S у вигляді тонкої плівки, чим пояснюється потемніння цих виробів.
Сульфід можна отримати дією сірководню на розчинні солі срібла або на водні суспензії його солей. Розчинність Ag 2 S у воді 2,48 В· 10-3 моль/л (25 В° С). Відомі аналогічні з'єднання - селенід Ag 2 Se і теллурид Ag 2 Te. p> З окислів срібла, стійкими є закис Ag 2 O і окис AgO. Закис утворюється на поверхні срібла у вигляді тонкої плівки в результаті адсорбції кисню, яка збільшується з підвищенням температури і тиску.
Ag 2 O отримують дією КОН на розчин AgNO 3 . Розчинність Ag 2 O у воді - 0,0174 г/л. Суспензія Ag 2 O має антисептичні властивостями. При 200 В° С закис срібла розкладається. Водень, окис вуглецю, багато метали відновлюють Ag 2 O до металевого Ag. Озон окисляє Ag 2 O з утворенням AgO. При 100 В° С AgO розкладається на елементи з вибухом. Срібло розчиняється в азотній кислоті при кімнатній температурі з утворенням AgNO 3 . Гаряча концентрована сірчана кислота розчиняє срібло з утворенням сульфату Ag 2 SO 4 (розчинність сульфату у воді 0,79% по масі при 20 В° С). У царській горілці срібло не розчиняється через утворення захисної плівки AgCl. У відсутність окислювачів при звичайній температурі НС1, HBr, HI не взаємодіють з сріблом завдяки утворенню на поверхні металу захисної плівки малорозчинних галогенідів. Більшість солей срібла, крім AgNO 3 , AgF, AgClO 4 , володіють малою розчинністю. Срібло утворює велике число комплексних сполук, здебільшого розчинних у воді. Багато з них мають велике практичне значення в хімічній технології та аналітичної хімії, наприклад комплексні іони [Ag (CN) 2 ] - , [Ag (NH 3 ) 2 ] + , [Ag (SCN) 2 ] - .
З органічних сполук срібла найбільший інтерес представляють: ацетат, оксалат та інші.
Аналітичне визначення срібла проводиться методами як пробірного аналізу, так і аналітичної хімії.
2 Отримання срібла
Срібло добувають головним...
