них цілей метод може бути використаний для вивчення кінетики хімічних процесів. p align="justify"> Потенціометричне титрування засноване на визначенні точки еквівалентності за результатами потенціометричних вимірювань. Поблизу точки еквівалентності відбувається різка зміна (стрибок) потенціалу індикаторного електрода. Це спостерігається, звичайно, лише тоді коли хоча б один з учасників реакції титрування є учасником електродного процесу. Так, наприклад, титрування за методом кислотно-основної взаємодії може бути виконано зі скляним електродом. Визначення хлориду - з хлорсеребряного і т.д. Так само, як і в інших титриметричних методах, реакції потенціометричного титрування повинні протікати строго стехіометрично, мати високу швидкість і йти до кінця. br/>
2. Принцип роботи pH-метра
Дія pH-метра грунтується на вимірюванні величини ЕРС електродної системи, показники якої пропорційні активності іонів водню в розчині - pH (його водневому показнику). Вимірювальна схема по суті своїй являє собою не більш ніж отримання і використання показань вольтметра, перетворених в інші еквівалентні - в даному випадку, виражені в одиницях pH, а не у вольтах. p align="justify"> Схема проста: pH-метр зазвичай складається з операційних підсилювачів звернення конфігурації, що дають напругу в ланцюзі близько 17 в. Вхідний опір приладу має бути дуже високим - приблизно від 20 до 1000 МОм, що обумовлено високим опором зонду - скляного електрода, що є найбільш відповідальним і важливим елементом всіх pH-метрів. Інвертується датчик-підсилювач перетворює малу напругу зонда (0,059 вольт/pH) пропорційно одиницям pH, які потім знову перетворюються до необхідної напруги для активізації вольтметра, що відображає показання на шкалі pH. Ці методичні та схемотехнічні прийоми дають можливість проводити вимірювання ЕРС з високою точністю незалежно від впливу зовнішніх електростатичних і електромагнітних перешкод, при будь-яких, навіть дуже малих, значних питомої електропровідності (УЕП) середовища, аж до теоретично чистої води. Для контролю і настройки режимів pH-метра використовується пульт, з'єднаний з блоком електронного перетворення. br/>
2.1 Приклад вимірювань
) При нейтральному pH (pH = 7) напруга на виході датчика дорівнює 0 вольт.
* 17 + 7 = 7.
) При основному pH, напруга на виході датчика варіюється від 0 до 0,41 вольт (7 * 0,059 = 0,41).
Наприклад, пріpH = 10 (на 3 од. вище нейтрального):
* 0,059 = 0,18 вольт, вихід підсилювача - 0,18 * 17 + 7 = 10.
) При кислотному pH, напруга на виході датчика коливається від? 0,41 вольт до? 0.
Так, наприклад, pH 4 (3 од. нижче нейтрального):
