Зміст
1. КИСЛОТНО-ОСНОВНИЙ Титруванням у водних розчинах
1.1 Сутність і класифікація методів кислотно-основного титрування
1.2 Індикатори в кислотно-основному титруванні
2. Комплексонометричному Титрування
3. Осадительную титрування
3.1 Сутність і класифікація методів осадітельного титрування
3.2 Способи виявлення кінцевої точки титрування
3.3 Аргенометрія
3.4 Тіціанометрія
В
1. КИСЛОТНО-ОСНОВНИЙ Титруванням у водних розчинах
1.1 Сутність і класифікація методів кислотно-основного титрування
В основі кислотно-основного титрування покладена реакція взаємодії іонів водню або гідроксонію з гідроксид-іонами:
Н + + ОН - = Н 2 О, Н 3 Про + + ОН - = 2Н 2 Про
За допомогою цього методу визначають кислоти, основи, солі, здатних гидролизоваться у водних розчинах, а також їх суміші, азот, сірку в органічних сполуках, деякі органічні з'єднання (формальдегід, спирти та ін.)
В якості титрантів в кислотно-основному титруванні застосовують в основному розчини сильних кислот (НС1, Н 2 SО 4 ) і сильних основ (КОН, NaOH). p> Залежно від природи титранта кислотно-основну титрування включає два основні методи: Ацидиметрія і Алкаліметрія . У ацидиметрії титрантом служить розчин кислоти, а застосовують її для визначення різних підстав. У алкаліметрії титрант - розчин луги, а застосовується для визначення кислот,
титрант кислотно-основного титрування відносяться до титрант другого типу - стандартизовані або з встановленим титром (См.3.3). У якості вихідних речовин для встановлення титру робочих розчинів кислот використовують тетраборат натрію (Na 2 B 4 O 7 * 10H 2 O) або карбонат натрію безводний (Na 2 CO 3 ), а для встановлення титру розчинів лугів - щавлеву (Н 2 З 2 Про 4 * 2Н 2 О) або бурштинову (Н 2 З 4 Н 4 Про 4 ) кислоту.
Кислотно-основне титрування НЕ супроводжується зовнішнім ефектом, а лише зміною рН. Реакція середовища в точці еквівалентності визначається природою взаємодіючих кислот і підстав. p> У кислотно-основному методі титрування розрізняють три випадки титрування:
1. Титрування сильної кислоти сильним лугом і навпаки:
НСl + NaOH = NaCl + H 2 O; H + + OH - = H 2 O
Точка еквівалентності знаходиться в нейтральному середовищі (рН = 7), тому що утворюється сіль не піддається гідролізу.
2. Титрування слабкою кислоти сильним лугом:
СН 3 СООН + NaOH = CH 3 COONa + H 2 O
У іонному вигляді:
СН 3 COOH + OH - = CH 3 COO - + H 2 O
У точці еквівалентності утворюється сіль слабкої кислотою і сильної основи, яка вступає в реакцію гідролізу:
СH 3 COONa + HOH ↔ CH 3 COOH + NaOH
У іонному вигляді:
СН 3 СОО - + НОН в†” СН 3 СООН + ОН -
У розчині накопичуються іони ОН - і точка еквівалентності буде знаходитися в лужному середовищі (рН> 7), що не збігаючись з точкою нейтральності.
3. Титрування слабкого основи сильною кислотою:
NH 4 OH + HCl = NH 4 Cl + H 2 O
У іонному вигляді:
NH 4 OH + H + = NH 4 + + H 2 O
Утвориться сіль слабкої основи і сильної кислоти (NH 4 Cl) піддається гідролізу, і в розчині накопичуються іони Н + , що викликає зміщення точки еквівалентності в кисле середовище. Отже, і в третьому випадку точка еквівалентності не співпадає з точкою нейтральності.
Оскільки кислотно-основне титрування НЕ супроводжується зовнішнім ефектом, наприклад, зміною забарвлення, для фіксування точки еквівалентності застосовують індикатори.
1.2 Індикатори в кислотно-основному титруванні
титрування осаджувальної тіціанометрія індикатор
Індикатори кислотно-основного титрування являють собою слабкі органічні кислоти і підстави, у яких молекулярна і іонна форми відрізняються забарвленням. У процесі дисоціації ці дві форми знаходяться в рівновазі. Зміна рН в кислотно-основному титруванні порушує рівновагу процесу дисоціації індика...
