justify">
Властивості з'єднання Фізико-хімічні властивості:
Перекис барію BaO2 - білий порошок з щільністю 4.96 г./см Ві , вельми стійкий у сухому вигляді, досить важко розчинний у воді порошок, абсолютно нерозчинний в спирті й ефірі. При температурі близько 800 В° С реактив втрачає половину кисню і переходить в BaO. Технічний продукт містить 80-90% BaO2 і пофарбований сполуками заліза в жовтуватий або зеленуватий колір. Перекис барію має парамагнітні властивості. При нагріванні з вугіллям діє як деполяризатор, при цьому протікає реакція:
BaO2 + C = 2BaO + CO2
З водою пероксид барію дає гідрат ВаО 2 ? 8Н 2 О; з Н 2 Про 2 також дає з'єднання ВаО 2 ? Н 2 Про 2 . Водний розчин пероксиду барію діє на солі двовалентного заліза як окислювач, а на гексаціаноферрат (ІІІ) калію К 3 (Fе (СN) 6 ] і також на багато інших солі важких металів, навпаки, як відновник. Так, з хлоридом ртуті (сулемою) вона реагує за рівнянням:
HgCl 2 + BaO 2 < span align = "justify"> = Hg + BaCl 2 + O 2
Елемент BaO2 - розвиває електрорушійну силу, рівну 1В. При нагріванні вище 700С ВАО2 переходить на тістоподібної масу і розкладається по оборотної реакції: 2ВаО2? 2ВаО + О2 - 34.2 ккал. Ця реакція прискорюється в присутність вологи, гідроокису барію та інших речовин. p align="justify"> Численні літературні дані про тиск дисоціації ВАО2 при різних температурах дуже суперечливі. Ймовірно, рівноважний тиск кисню дорівнює 1 ат приблизно при 840С. p align="justify"> Перекис барію є сильним окислювачем. Вона окисляє SO2 в сульфат (на холоді), N2O і NO в нітрат (при нагріванні), розкладає сухий хлористий водень з виділенням Cl2, Cl2O і навіть О3. Окислення органічних речовин може супроводжуватися вибухом і займанням. З водою ВАО2 утворює спочатку ВАО2 * 8Н2О, потім Ва (ОН) 2 і Н2О2. p align="justify"> При дії розведених кислот на пероксид барію утворюється пероксид водню, похідною якого є пероксид барію. Пероксид водню, як дуже слабка кислота, витісняється зі своїх солей більш сильними кисло...
