тами:
2 + 2H + = Ba 2 + + H 2 O 2
При нагріванні вище 500 Вє C у вакуумі або вище 700 В° C на повітрі пероксид барію отщепляет кисень:
ВаО 2 = ВаО + 1/2О 2
Хімічні властивості
Взаємодіє з сірчаною кислотою, утворює нерозчинний сульфат барію і пероксид водню :
В
При нагріванні понад 500 В° C розкладається:
В
При нагріванні в надлишку кисню під високим тиском отримують надпероксід барію BaO 4 - нестійке (розкладається понад 50 В° C) жовте речовина , яке легко розкладається у воді з виділенням кисню:
В В
При нагріванні з озоном в атмосфері фреону утворюється Озоніди барію BaO 6 .
З концентрованою соляною кислотою перекис барію реагує, виділяючи хлор:
ВаO2 + 4НС1конц. = BaCl2 + Cl2 + 2H2O
Перекис барію відновлює солі благородних металів (володіють малою хімічної активністю) до відповідного металу. Перекис барію застосовують для отримання перекису водню, в запальних бомбах, а також в якості каталізатора крекінг-процесу. p align="justify"> Контакт з водою може призвести до температури і концентрації кисню досить високо, щоб запалити органічних матеріалів [Bretherick, в 5-е вид., 1995, с. 94]. Реагує бурхливо з оцтовим ангідридом у зв'язку з утворенням ацетил пероксид [Руст, 1948, с. 337]. Запалює при змішуванні з порошкоподібною алюмінієм, порошкоподібний магній або кальцій-кремнієвих сплавів. Дерево може спалахнути з тертям з перекисом. Розкладається при нагріванні до 700 В° C для отримання оксиду барію і чистого кисню [Сакс, 9-е вид., 1996, с. 317]. Форми високого реакційній суміші з паливом типу матеріалів. br/>
Ідентифікація продукту
Ідентифікація - (від СР-століття. лат. identifico - ототожнюю) У хімії - встановлення тотожності невідомої хімічної сполуки з відомим, шляхом порівняння їх фізичних і ...
