За теорією Арреніуса-Оствальда кислотою називається електронейтральних речовина, яка при розчиненні у воді дисоціюють з утворенням іонів Н + , а підставою - електронейтральних речовина, яка дисоціює з утворенням іонів ОН - .
Всі загальні властивості кислот - кислий смак, дія на метали, індикатори і т.д. - Є властивостями іонів Н + . У свою чергу, всі загальні властивості підстав є властивостями іонів ОН - .
Реакція нейтралізації між кислотою і підставою, таким чином, обумовлена ​​взаємодією водневих і гідроксильних іонів, що призводять до утворення недіссоціірованних молекул води:
Н + + ОН - < span align = "justify"> = Н 2 Про
Проте уявлення про кислотах і підставах згідно теорії Арреніуса-Оствальда також не є всеосяжними і не задовольняють у багатьох випадках спостережуваним експериментальним фактам, особливо якщо вони відносяться до неводних розчинів.
Так, наприклад, кислоти та основи можуть взаємодіяти між собою і не будучи диссоційовані на іони. Зокрема газоподібний хлороводень реагує з твердим лугом:
HCl + NaOH = NaCl + H 2 O
Той же хлороводень при розчиненні в бензолі абсолютно не розпадається на іони, однак змінює забарвлення індикатора і взаємодіє з металами, виділяючи газоподібний Н 2 .
Існує багато реакцій утворення солей, аналогічних реакції нейтралізації, що протікають як у водній так і безводному середовищі, але без участі іонів Н + та іонів ОН - :
NH 3 (газ.) + HCl (газ .) = NH 4 Cl (тв.)
Таким чином, теорія кислот і підстав Арреніуса-Оствальда повністю застосовна лише до водних розчинів речовин. Процеси, які відбуваються без участі розчинника, а також у наведених рідких середовищах, вимагають суттєвого доповнення та узагальнення даної теорії. p align="justify"> Такий більш загальною теорією кислот і підстав з'явилася Протолітична теорія
