justify">, запропонована в 1923 р. незалежно один від одного датським вченим
Бренстедом і англійським ученим
Лоурі .
Йоханнес Ніколаус Бренстед (1879-1947) - данська физикохимик. Томас Мартін Лоурі (1875 - 1936) - англійський хімік. Незалежно один від одного практично одночасно сформулювали основні положення протолитических теорії кислот і підстав.
Бренстед, основні роботи якого присвячені термодинаміці розчинів і кислотно-основним каталізу, розробив деталі й кількісний опис протолитических теорії. Основною областю наукових інтересів Лоурі були оптично активні органічні сполуки. p align="justify"> Відповідно до цієї теорії кислотою називається всяка частинка (молекула або іон), здатна віддавати протон. Підставою є частинка (молекула або іон), здатна приєднувати протон. p align="justify"> Причому віддача іона водню кислотою завжди відбувається у присутності основи, яке його має приєднати. При дисоціації кислоти в розчині в ролі підстави виступають молекули розчинника:
НА + Н 2 Про? А - + Н 3 Про + кислотаоснованиесопряженное основаніесопряженная кислота
Настає після відділення іона водню частинка А - називається сполученим даної кислоті підставою , тому що вона здатна знову приєднувати до себе іон Н + .
Відповідно, частка, отримана після приєднання до основи іона Н + , називається сполученої даній підставі кислотою , тому що здатна віддавати його назад:
В + Н + ? ВН + основаниесопряженнаякислота
Кислота і підстава в кислотно-основної парі взаємопов'язані один з одним. Чим сильніше (слабше) кислота, тим слабкіше (сильніше) поєднане з нею підстава (табл. 13). Наприклад, у водному розчині хлороводородная кислота HCl сильніше ніж оцтова кислота СН 3 СООН тому ацетат іон СН 3 СОО - буде більш сильною основ...
