ючі Т=298,15 и чіслові значення констант у рівняння (1), отрімуємо для 25:
, (2)
Окисно-відновну систему представляються такоже більшість металів (Ag, Zn, Cd, Hg, Sn, Pb, та ін.), занурені в розчин їх солей, Наприклад, металічний цинк в розчіні:
Zn 2 + + 2e? =Zn
Електродний Потенціал металу в такій Системі такоже підпорядковується рівнянню Нернста.
Потенціометрічні методи АНАЛІЗУ відомі з кінця минуло століття, коли Нернст Вивів (1889) відоме рівняння (1), а Беренд повідомів (1883) про перше потенціометрічне тітрування. Інтенсивний Розвиток потенціометрії в Останні роки пов язано, головних чином, з з'явитися різноманітніх тіпів іоноселектівніх електродів, что дозволяють Проводити Прямі визначення концентрацій багатьох іонів в розчіні, и успіхамі в конструюванні и масовому випуску приборів для потенціометрічніх вимірювань. [1]
Потенціометрічні методи АНАЛІЗУ розділять на пряму потенціометрію (іонометрію) i потенціометрічне тітрування. Методи прямої потенціометрії основані на прямому застосуванні рівняння Нернста (1) для знаходження актівності або концентрації участника електродної Реакції за експериментально віміряної ЕРС ланцюга або потенціалу відповідного електроду. При потенціометрічному тітруванні точку еквівалентності візначають за різкою зміною (стрибком) потенціалу у РАЙОНІ точки еквівалентності.
2. Досліджуваній гальванічній елемент
Досліджуваній гальванічній елемент зазвічай Складається з індікаторного електроду и електроду порівняння. Індікаторнім назівають електрод, Потенціал Якого поклади від концентрації (актівності) візначуваного іону. Потенціал електроду порівняння винен залішатіся постійнім Незалежності від протікання будь-яких реакцій в аналізованому розчіні. [2] Електрорушійна сила досліджуваного елемента віражається як різніця между потенціалом електрода порівняння (Е ср) та потенціалом індікаторного потенціалу (Е інд):
Е=Е ср - Е інд + Е д,
де Е д - діфузійній Потенціал, або Потенціал рідінного з єднання.
3. Індікаторні електроди
Потенціал індікаторного електроду пов'язаний рівнянням Нернста (1) з концентрацією (актівністю) візначуваного іону. Індікаторній електрод винен задовольняти ряд вимог.
звітність,, щоб его Потенціал БУВ відтворюванім и візначався й достатньо Швидко. Іноді, коли, Наприклад, досліджується Потенціал металічного електроду в розчіні его СОЛІ и при досліджені других систем, індікаторній електрод винен буті зворотнього. Зворотнього електродом є такий електрод, у котрого в місці контакту електроду з електролітом, при зміні напряму Струму, здійснюється хімічне Перетворення зворотнє, ТОМУ ЩО відбувалося при початкових напрямі Струму. Електрод винен Володіти такоже ПЄВНЄВ хімічною стійкістю, щоб НЕ реагуваті з іншімі компонентами аналізованого Розчин. [2]
У потенціометрії в якості індікаторніх Використовують металічні и мембрані електроди.
Металічні електроди Першого роду представляються собою металічну пластинку або дріт, Занурення в розчин добро розчінної СОЛІ цього металу. Електроди Зі срібла, ртуті, кадмію та...
