План
Вступ
. Електродний Потенціал
. Досліджуваній гальванічній елемент
. Індікаторні електроди
. Електроди порівняння
. Діфузійній Потенціал
. Пряма потенціометрія
.1 Визначення рН
.2 Визначення актівності (концентрації) Іона (РА)
. Потенціометрічне тітрування
. Визначення точки еквівалентності
. Іон-селектівні електроди
.1 Тверді Іон-селектівні електроди
.2 Рідінні Іон-селектівні електроди
. Газові електроди
Висновок
Список використаних джерел
Тестові Завдання
ph іонній електрод потенціометрія
Вступ
Потенціометрія - один з найпростіших електроаналітічніх методів. Самперед ВІН вікорістовується для вимірювань рН, а такоже для встановлення іонного складу біологічніх рідін (дах, січа). Це такоже способ Перетворення селективних взаємодій в аналітичний сигнал в молекулярних сенсорних прибудована або в процесі хімічної Реакції.
Потенціометрія засновалося на вімірюванні потенціалу коміркі, тоб різніці потенціалів между двома електрода (індікаторнім електродом и електродом порівняння) при відсутності Струму в зовнішньому ланцюзі. Це дозволяє отріматі інформацію про хімічний склад розчини. Потенціал и область! Застосування індікаторного електрода залежався від его природи и селективності. [1]
У потенціометрії Використовують два прийому:
вімірювання потенціалу електрода як Функції актівності до (концентрації) візначуваного компонента - пряма потенціометрія;
вімірювання потенціалу електрода як Функції ОБСЯГИ реагенту, Доданий до проби - потенціометрічне тітрування.
1. Електродний Потенціал
Потенціометрічні методи основані на вімірювані електрорушійніх сил (ЕРС):
Е=Е 1 - Е 2
де Е - електрорушійна сила; Е 1 та Е 2 - потенціалі електродів досліджуваного ланцюга.
Потенціал електроду Е пов язаний з актівністю и концентрацією Речовини, что беруть доля в Електродний процесі, рівнянням Нернста:
, (1)
де - стандартний Потенціал редокс-системи; R - універсальна газова стала, что дорівнює 8,312 Дж / (моль? К); Т - абсолютна температура, К; F - стала Фарадея, дорівнює 96500 Кл / моль; n - число електронів, что пріймають доля в електродній Реакції; а ох, а red - актівності відповідно окісненої та відновленої форми редокс-системи; [Ox], [red] - їх молярні концетрації; , - КОЕФІЦІЄНТИ активностей. [2]
Е=Е 0 при а ох=а red=1, при чому мається на увазі гіпотетічній стандартний 1М розчин, в якому коефіцієнт актівності кожної розчіненої Речовини дорівнює 1, чисті Речовини знаходяться в найбільш стійкому фізічному стані при даній температурі и нормальному атмосферному лещатах.
Підставля...
