відноситься до свідомо не адитивним властивостям, спосіб вираження концентрації при цьому може бути довільним, однак для наочності найчастіше вибирають молярний частки. Діаграми «молекулярна електропровідність?- Склад »використовується рідше.
2. Електричний опір
Основний константою, що характеризує електричні властивості речовини, є питомий електричний опір, залежне від природи речовини і від температури.
Відповідно до закону Ома питомий електричний опір (?) [Ом · м]:
,
де R - електричний опір, ом; S - площа поперечного перерізу, м? ; l - довжина, м.
Температурна залежність електричного опору металів підкоряється закону:
? t =? 0 (1 +? t),
де?- Температурний коефіцієнт.
Електрична провідність обумовлена ??рухом заряджених частинок і залежить від кількості носіїв заряду і їх рухливості.
Для розбавлених твердих розчинів, їх питомий електричний опір за правилом Маттіссе представлено з двох доданків:
? =? (T) +? (X),
де? (t) - електричний опір чистого металу, залежне від температури метала; ? (X) залишкове електричний опір, що не залежить від температури і визначається типом домішки і її концентрацією.
Ця формула застосовна при вмісті домішки до 1 ат.% Згідно з правилом Лінде, додатковий електричний опір, що викликається вмістом домішки 1 ат.%, пропорційно квадрату різниці валентностей чистого металу і домішки (? z):
?? (x)=a + b (? z) 2,
де a, b - величини, що визначають властивості металу - розчинника.
Правило Маттіссе досить добре виконується для більшості розбавлених металічних розплавів, правилом Лінде багато розплави не підкоряються.
Механізм електричної провідності в металевих розплавах і твердих металах принципово не різниться.
Перехід металу з твердого в рідкий стан супроводжується деякою зміною електричних властивостей: при плавленні питомий електроопір більшості металів збільшується в 1,5? 2 рази. Для деяких металів (Bi, Sb, As) характерно аномальна поведінка: при плавленні їх питомий електроопір зменшується.
Електрична провідність оксидних розплавів близька до електропровідності типових електролітів (галлогеніди лужних металів) і залежить від складу шлаку і температури. Це є одним із доказів іонної теорії будови шлакових розплавів.
Їх іонна структура визначає переважно іонну провідність в розплавленому стані. Електропровідність визначається, в першу чергу, розмірами катіонів та аніонів і силами взаємодії між ними.
Підвищення температури збільшує електропровідність оксидних розплавів. При переході з твердого стану в рідкий електропровідність різко зростає.
Рівняння Я.І. Френкеля характеризує температурну залежність електропровідності іонних кристалів:
Рівняння застосувати і для оксидних розплавів, в яких перенесення струму здійснюється тільки катіонами (які багато менше за розміром, ніж аніони), тобто якщо радіуси аніонів великі в порівн...
