ав, що чистих речовин у природі майже не існує, що всі тіла є змішаними. «Елементи математичної хімії» представляли собою як би програму майбутніх фізико-хімічних досліджень, багато тем якої їм були згодом здійснені. Ломоносов вважав, що справжній хімік повинен бути одночасно і практиком, і теоретиком, тобто практиком, здатним «покласти в основу хімії початку механіки». Він вважав, що «глибше проникнути в таємниці природи» можна лише на основі застосування до хімічних процесів розробленої їм корпускулярної філософії. Він розділяє корпускули на однорідні і різнорідні, перший з яких складаються з «однакового числа елементів одних і тих же, з'єднаних між собою однаковим чином». До других він відносить ті корпускули, у яких «елементи їх різні і з'єднані різним чином або в різному числі. Від цього залежить нескінченну різноманітність тіл ». На цій основі Ломоносов поділяє хімічні речовини на« початку »,« змішані »і« складові ».
Навесні 1743 Ломоносов написав перший варіант своєї відомої роботи «Про дію хімічних розчинників взагалі». Кінчався період її чисто експериментального розвитку, коли хіміки виробляли з хімічними речовинами різні операції в більшості випадків наосліп або на основі туманних уявлень, які залишила у спадок алхімія.
рік, отримавши необхідні хімічні препарати, Ломоносов здійснив велику серію експериментів по розчиненню металів в кислотах і солей у воді. Ці досліди детально викладені в остаточному варіанті роботи, представленому в Академію наук 7 грудня 1744 і прочитане в Академічному зборах у березні наступного року.
Ломоносов розділив всі процеси розчинення на дві групи. До однієї він відніс розчинення металів в кислотах, коли в процесі розчинення виділяється тепло, а до іншої - розчинення солей у воді з поглинанням тепла. Спочатку Ломоносов розчиняв тонку залізну дріт в азотній кислоті різної концентрації, спостерігаючи через мікроскоп хід розчинення металу. Ломоносов помітив величезну масу відкидаємо частинок з незліченними бульбашками, безперервно прямували один за одним. Ломоносов звернув увагу, що при розчиненні металів в кислотах спостерігається розігрівання, а при розчиненні солей - охолодження. Потім він визначав кількість виділеного при цьому газу і його склад. Далі вчений досліджував розчинність гідрату окису заліза і оцтовокислої міді (мідного зелени) в азотній кислоті, міцною і розведеної. При цьому Ломоносов спостерігав і описав явище, відоме в наш час як пасивація металу, при якому на його поверхні утворюється тонка захисна плівка, різко сповільнюється процес корозії. Продовжуючи свої дослідження розчинності металів в кислотах, Ломоносов здійснив експерименти розчинення міді в умовах вакууму, вивчав специфіку розчинення в азотній кислоті різних металів: заліза, міді, цинку, срібла, свинцю і навіть ртуті. Отримані результати він зіставляв з питомою вагою металів. Виділення тепла в реакціях Ломоносов пояснював наступним чином: «Частки металу розносяться по растворителю, впливають тертям на частинки останнього і приводять їх в обертання і так як обертальний рух є причина теплоти»
Процеси розчинення металів і солей Ломоносов пояснював з механічних позицій, характерних для його епохи. Подібно Р.Бойль, він був упевнений в пористій структурі як металів і солей, так і рідких розчинників. У процесі розчинення, на думку Ломоносова, повітря, що міститься в порах кислоти, впроваджується в пори м...
