>
2H 2 S + SO 2 = 3S + 2H 2 O.
Інші поклади самородної сірки пов'язані з життєдіяльністю мікроорганізмів.
Мікроорганізми беруть участь у багатьох хімічних процесах, які в цілому складають круговорот сірки в природі. При їх сприяння сульфіди окислюються до сульфатів, сульфати поглинаються живими організмами, де сірка відновлюється і входить до складу білків та інших життєво важливих речовин. При гнитті відмерлих залишків організмів білки руйнуються, і виділяється сірководень, що далі окисляється або до елементарної сірки (так і утворюються поклади сірки), або до сульфатів. Цікаво, що бактерії і водорості, окислюють сірководень до сірки збирають її у своїх клітинах. Клітини таких мікроорганізмів можуть на 95% складатися з чистої сірки. p> Встановити походження сірки можна по наявності в ній її аналога - селену: якщо в самородної сірці зустрічається селен, то сірка вулканічного походження, якщо ні - біогенного, так як мікроорганізми уникають включати селен в свій життєвий цикл, також биогенная сірка містить більше ізотопу 32 S, чим більш важкого 34 S. p> Елементарну природу сірки встановив А. Л. Лавуазьє і включив її в список простих неметалічних тіл (1789). У 1822 Е. Мічерліх виявив аллотропией сірки. p> Мета моєї роботи полягає в тому, щоб показати вплив сірки та її сполук на екологію в цілому, на здоров'я людей, стан флори і фауни в умовах постійних або короткочасних викидів їх в навколишнє середовище. Дану тему я вважаю дуже актуальною, так як, в столі не благополучному в екологічному плані районі як наше місто не рідкісні викиди сірчистого газу сірководню, метилмеркаптана, пилу та ін
1. Загальна характеристика хімічної активності сірки.
Сірка (лат. Sulfur) S, хімічний елемент VI групи періодичної системи Менделєєва, атомний номер 16, атомна маса 32,06. Природна сірка складається з чотирьох стабільних ізотопів: 32 S (95,02%), 33 S (0,75%), 34 S (4,21%), 36 S (0,02%). Отримані також штучні радіоактивні ізотопи 31 S ( T 1/2 = 2,4 сек ), 35 S ( T 1/2 = 87,1 cym ), 37 S ( T 1/2 = 5,04 хв ). p> 1.1 Фізичні та хімічні властивості.
У вигляді простої речовини сірка має велике число аллотропних модифікацій, що містять циклічні та лінійні молекули складу Sx, де x = 3-20, а за деякими даними x = 3-33. p> У звичайних умовах сірка існує в вигляді ціклооктасери S 8 , кристали якої містять молекули, що мають вигляд корони. Найбільш вивчені три модифікації сірки, з яких більш інших стійка О±-модифікація або ромбічна сірка, відома своєю яскраво жовтим забарвленням (ПЃ = 2,07 г/см 3 , Т пл = 112,8 В° C Т кип = 444,6 В° C). Природна сірка практично повністю складається з О±-модифікації. Ця модифікація практично нерозчинні в воді, але добре розчинна у сероуглероде CS 2 50,4 г/ 100г , бензолі C 6 H 6 2,1 г/ 100г , толуолі 2,06 г/ 100г і ацетоні 2,5 г/ 100г (за 25 В° C), причому розчинність з підвищенням температури збільшується. З розчинів сірка знову кристалізується знову в О±-модифікацію. При температурі 95,6 В° C ромбічна сірка енаніотропно переходить в моноклінну ОІ-модифікацію, стійку між 95,6 В° C і температурою плавлення Т пл = 119,3 В° C. Вона має медово - жовте забарвлення ПЃ = 1,96 г/см 3 . Обидві ці форми утворені восьмічленнимі циклічними молекулами S 8 з енергією зв'язку S - S 225,7 кДж/моль .
При плавленні сірка перетворюється на рухливу жовту рідину, яка вище 160 В° C буріє, а близько 190 В° C стає в'язкою темно-коричневою масою. Вище 190 В° C в'язкість зменшується, а при 300 В° C сірка знову стає Рідкотекучий. Це обумовлено зміною будови молекул: при 160 В° C кільця S 8 починають розриватися, переходячи у відкриті ланцюги; подальше нагрівання вище 190 В° C зменшує середню довжину таких ланцюгів.
Якщо розплавлену сірку, нагріту до 250-300 В° C, влити тонким струменем в холодну воду, то виходить коричнево-жовта пружна маса (пластична сірка). Вона лише частково розчиняється в сероуглероде, в осаді залишається пухкий порошок. Розчинна в CS 2 модифікація називається Оі-S, а нерозчинна Ој-S. При кімнатній температурі обидві ці модифікації перетворюються на стійку крихку О±-S. У парах при температурі кипіння, крім молекул S 8 , існують також S 6 , S 4 і S 2 . При подальшому нагріванні великі молекули розпадаються, і при 900 В° C залишаються лише S 2 , які приблизно при 1500 В° C помітно дисоціюють на атоми. При заморожуванні рідким а...
