зотом сильно нагрітих парів сірки виходить стійка нижче - 80 В° C пурпурна модифікація, утворена молекулами S 2 .
Сірка - поганий провідник тепла і електрики.
Конфігурація зовнішніх електронів атома S 3 s 2 3 p 4 . У з'єднаннях сірка виявляє ступеня окислення -2, +4, +6.
Сірка хімічно активна і особливо легко при нагріванні з'єднується майже з усіма елементами, за винятком N 2 , I 2 , Au, Pt і інертних газів. Вона горить на повітрі голубуватим полум'ям:
S 8 + 8O 2 в†’ 8SO 2
Вже на холоду сірка енергійно з'єднується з F 2 з утворенням гексафториду сірки SF 6 , при нагріванні реагує з Cl 2, з бромом сірка утворює тільки S 2 Br 2 , іодіди сірки нестійкі. При нагріванні (150 - 200 В° C) настає оборотна реакція з H 2 з отриманням сульфіду водню. Сірка утворює також сульфани загальної формули H 2 S x , де х = 1-23. Всі сульфани являють собою рідини (за винятком H 2 S 1 ) жовтого кольору із задушливим запахом. Аніон сульфаніл S х 2 - - це вигнута ланцюг пов'язаних Пѓ-зв'язками атомів сірки. При тривалому зберіганні сульфани перетворюються на гомологи, більш багаті сіркою, а при нагріванні розкладаються з виділенням сірководню та сульфаніл з меншим числом атомів сірки.
Пароподібна сірка реагує з вуглецем при температурі 800-900 В° C, перетворюючись на сірковуглець, а при сплаві з фосфором утворює нестехіометріческіе сульфіди складу P n S x , де х = 3-7.
При нагріванні сірка, взаємодіє з металами, утворюючи відповідні сірчисті сполуки (сульфіди) і багатосірнисті метали (полісульфіди). Сполуки сірки з азотом (N 4 S 4 і N 2 S 5 ) можуть бути отримані тільки непрямим шляхом.
З концентрованими розчинами сірчаної та азотної кислот сірка реагує тільки при нагріванні:
2H 2 SO 4 + S = 3SO 2 + 2H 2 O
6HNO 3 + S = H 2 SO 4 + 2H 2 O + 6NO 2
В
1.2 Кисневі сполуки сірки .
Всі кисневі сполуки сірки є екзотермічними. p> a) Оксиди: відомі як вищі, так і нижчі оксиди сірки. До останніх відносяться
такі нестійкі оксиди, як S 2 O 3 і S 2 O. Наприклад, S 2 O утвориться в зоні електричного розряду, що проходить в атмосфері SO 2 , і тут же розкладається:
2S 2 O = 3S + SO 2 ,
аналогічно диспропорционирует і S 2 O 3
2S 2 O 3 = S + 3SO 2 . p> З вищих оксидів сірки найбільш вивчені SO 2 - оксид сірки IV (сірчистий ангідрид) і SO 3 -оксид сірки VI (ангідрид сірчаної кислоти).
В
Таблиця 1. p align=center> Будова основних оксидів сірки.
Оксид.
S 2 O
SO 2
SO 3
Будова.
В
S = S = O
плоске
S
O O
кутове
O
S
O O
плоске
Тип гібридизації.
sp 2
sp 3
Валентний кут.
119,5 Вє
120 Вє
Діоксид сірки являє собою безбарвний газ з різким запахом, Т пл =
-75 Вє С, Т кип = -10 Вє С. Він дуже термічно стійкий (розпадається на S і O 2 при 2800 Вє С). Діоксид сірки розчинний у воді причому розчинність його при переході температури від 0 Вє до кімнатної знижується. При розчиненні відбувається утворення гідрату SO 2 В· ХН 2 О, нестехіометричного за складом, що володіє властивостями слабкої кислоти:
SO 2 В· ХН 2 Про + Н 2 О = Н 3 Про + + НSO 3
До а = 1,54 В· 10 -2 (з...
