лампи. При цьому гідроксид алюмінію відщеплює воду і перетворюється на оксид, який при нагріванні дає яскраве біле світіння. Остудимо його трохи і змочимо декількома краплями сильно розведеного розчину солі кобальту. Якщо після цього прожарити оксид ще якийсь час паяльною лампою, маса забарвиться в блакитний колір в результаті утворення алюмінату кобальту (тенардовой сині).
Як і при виявленні цинку, ми можемо додати нітрат або хлорид кобальту безпосередньо в розчин, потім намочити смужку фільтрувального паперу в отриманому розчині і сильно прожарити золу, отриману при її спалюванні. Той, хто всупереч вказівкам буде використовувати папір для письма, отримає майже у всіх випадках позитивний результат, так як сполуки алюмінію застосовують для просочування паперу.
Лабораторний практикум
іскриста СВІЧКИ.
Для досвіду необхідно взяти наступні реактиви: 4,8 г нітрату калію (можна замінити нітратом барію), 4 г чавунних тирси, 0,8 г алюмінієвого пилу і 1,6 г крохмалю (декстрин). До сухої суміші повільно додавати води до отримання сметаноподібної маси. Дріт покривають сумішшю в два етапи. Після просушування свічки підпалюють.
РЕАКЦІЯ БРОМУ І АЛЮМІНІЮ.
Якщо в пробірку з термостійкого скла помістити кілька мілілітрів брому і акуратно опустити в нього шматочок алюмінієвої фольги, то через деякий час (необхідне для того, щоб бром проник через оксидну плівку) розпочнеться бурхлива реакція. Від тепла, що виділяється алюміній плавиться і у вигляді маленького вогняного кульки катається по поверхні брому (щільність рідкого алюмінію менше щільності брому), швидко зменшуючись в розмірах. Пробірка наповнюється парами брому і білим димом, що складається з дрібних кристалів броміду алюмінію:
Al + 3Вr2=2AlВr3
РЕАКЦІЯ з йодом і алюміній.
Змішаємо у фарфоровій чашечці невелика кількість порошкоподібного йоду з алюмінієвою пудрою. Поки реакції не помітно: у відсутність води вона протікає вкрай повільно. Користуючись довгою піпеткою, крапни на суміш кілька крапель води, що грає роль ініціатора, і реакція піде енергійно - з утворенням полум'я і виділенням фіолетових парів йоду.
ХІМІЧНИЙ ДОСВІД зі зникненням алюминевого ЛОЖКИ
Хто не знає, що алюмінієвий посуд служить цілими десятиліттями? Але іноді відбуваються дивні речі: вона зникає буквально на очах. Візьмемо алюмінієву ложку і ретельно очистимо її дрібнозернистим наждачним папером, а потім знежирити її, опустивши на 5-10 хвилин в ацетон. Після цього окунем ложку на кілька секунд в розчин нітрату ртуті (II) (Обережно! Сполуки ртуті отруйні!), Що містить в 100 мл води 3,3 г Hg (NO3) 2. Як тільки поверхня алюмінію в розчині солі ртуті стане сірою, ложку треба вийняти, обмити кип'яченою водою і висушити, промокаючи (але, не витираючи) фільтрувальної або туалетним папером. На ваших очах почнуться чудеса: металева ложка поступово перетворюватиметься в білі пухнасті пластівці, і незабаром від неї залишиться тільки непоказна сірувата купка попелу .
Al + 3 Hg (NO3) 2=3 Hg + 2 Al (NO3) 3.
Що ж сталося? Алюміній - активний в хімічному відношенні метал. Зазвичай він захищений від атмосферного кисню і вологи тонкою оксидною плівкою на його поверхні. Обробивши алюміній сіллю ртуті, ми зруйнували захисну плівку. Перебуваючи в розчині нітрату ртуті, алюміній витісняє з солі металеву ртуть. На очищеній поверхні ложки з'являється тонкий шар амальгами алюмінію (сплаву алюмінію і ртуті). Амальгама не захищає поверхню металу, і він перетворюється в пухнасті пластівці метагидроксид алюмінію AlO (OH). Витрачений в цій реакції метал поповнюється новими порціями розчиненого у ртуті алюмінію. І ось замість блискучою ложки на папері залишається метагидроксид алюмінію і дрібні крапельки ртуті. Якщо після розчину нітрату ртуті алюмінієву ложку відразу ж занурити в дистильовану воду, то на поверхні металу з'являться бульбашки газу і лусочки білої речовини. Це водень і метагидроксид алюмінію.
МІДНА АГРЕССИЯ
Подібним чином поводиться алюміній у водному розчині хлориду міді СuCl2. Спробуйте опустити в цей розчин очищену і знежирену алюмінієву пластинку. Ви побачите освіту коричневих пластівців металевої міді і виділення бульбашок газу. Виділення міді - це зрозуміло: більш активний хімічно метал алюміній витісняє мідь з її солей. Але як пояснити виділення газу? Виявляється, в цьому випадку теж руйнується захисна плівка на поверхні алюмінію, і він починає виділяти з води водень і перетворюватися на метагидроксид алюмінію.
кислота-захисниця
Несподіваною захисницею алюмінію виявляється концентрована азотна кислота. ...
