Щоб у цьому переконатися, очищену і знежирену алюмінієвий дріт опускають в пробірку, наповнену на третину висоти концентрованою азотною кислотою, а через 5 хвилин виймають і обполіскують водою. Тепер занурюють дріт в іншу пробірку з розбавленою (1: 1) соляною кислотою. Та частина дроту, яка побувала в концентрованої азотної кислоти, залишиться без змін, а на поверхні решті (верхньої) частини дроту почнеться енергійне виділення газу. Йде хімічна реакція, алюміній розчиняється в кислоті з виділенням водню і AlCl3. Концентрована азотна кислота пасивує алюміній, викликаючи появу на активних ділянках його поверхні найтоншої захисної плівки. Він захищає поверхню металу від контакту з соляною кислотою.
ГОРІННЯ АЛЮМІНІЮ НА ПОВІТРІ.
Для досвіду необхідно взяти алюмінієву пил і помістити її в пробірку. Алюмінієвий пил легко згорає, бо площа зіткнення з киснем дуже велика. По трубці подамо повітря в пробірку, повітря буде видувати алюмінієву пил з пробірки. У полум'ї пальника частинки пилу, спалахуючи, згорають.
амфотерні властивості ГІДРОКСИДУ АЛЮМІНІЮ.
Отримаємо гідроксид алюмінію, щоб дослідити його властивості. Для цього розчин хлориду алюмінію з'єднуємо з розчином аміаку, випадає осад гідроксиду алюмінію.
AlCl3 + 3NH4OH=Al (OH) 3 + 3NH4Cl
Переконаємося, що гідроксид алюмінію амфотерное підставу. В одну з пробірок додамо розчин лугу, осад гідроксіда- розчиняється. По другу пробірку додаємо розчин соляної кислоти, осадог гідроксиду алюмінію розчиняється як і в попередній пробірці. Підстави, які реагують з розчинами лугів і кислот, називають амфотерними.
ВИЯВЛЕННЯ АЛЮМІНІЮ.
Іони алюмінію можна виявити за допомогою розчину аміаку. До розчину хлориду алюмінію додаємо розчин аміаку, випадає напівпрозорий, осад гідроксиду алюмінію. Реакція з аміаком - якісна реакція на іон алюмінію.
РЕАКЦІЯ АЛЮМІНІЮ З лугами І ВОДОЮ.
Алюміній - активний метал. Однак, через міцної оксидної плівки його активність мала помітна. Алюміній не реагує з водою, тому на поверхні металу є щільна плівка оксиду. Плівку оксиду можна видалити лугом, коли плівка розчиняється, метал починає бурхливо реагувати з лугом, виділяється водень. Перевіримо, чи діятиме вода, від звільненій плівки на поверхні алюмінію? Потрібно видалити луг і промити поверхню металу дістілярованной водою. Алюміній реагує з водою! Виділяється водень і утворюється не розчинний гідроксид алюмінію. Якщо порушити щільну, природну плівку алюмінію, він легко руйнується навіть у воді.
НЕЗВИЧАЙНА РЕАКЦІЯ витіснення.
Ретельно перемішайте суміш з 12 г порошку алюмінію і 8,5 г оксиду заліза Fe2O3. Помістіть її в залізний тигель великого об'єму і поставте в піщану баню. Підпалювати суміш можна магнієвої стрічкою або сумішшю перманганату калію і гліцерину (1 г перманганату калію і 2-3 краплі гліцерину). Суміш горить з сліпучим світлом і сильним розігрівом. Рівняння алюмінотермічне реакції:
Al + Fe2O3=2Fe + Al2O3
Досвід демонструє процес, часто вживаний в техніці для зварювання масивних металевих виробів і отримання металів. Досвід проводите в окулярах і масці під тягою.
За допомогою алюмотермії можна провести цікавий СИНТЕЗ дорогоцінних каменів - рубіна, мінералу, хрому, яка надає кристалу характерний колір.
Приготуйте суміш з 1 г порошку алюмінію і 0,5 г оксиду хрому (3) і ретельно перемішайте. Насипте на дно залізного тигля 2,5 г фториду кальцію (він буде виконувати роль флюсу, що знижує температуру плавлення суміші), зверху засипте приготовлену раніше суміш, а потім запальну суміш (0,6 г KNO3 і 0,2 г глюкози або цукру). Тигель поставте під тягу в піщану баню. Сталеву трубку діаметром 0,5-1 см і завдовжки 10-15 см закріпу в штативі і направте всередину тигля, до трубки за допомогою довгого гумового шланга із затиском приєднаєте кисневу подушку.
Відрегулюйте струм кисню і підпаліть суміш у тиглі сірником. Реакція протікає із сліпучим сяйвом, так як кисневе дуття підвищує температуру горіння. Після охолодження продуктів реакції на поверхні і на зламах спеклися речовин видно безліч блідо-рожевих кристаликів рубіна. Рівняння реакції:
Al + Cr2O3=Al2O3 + 2Cr
Література
алюміній хімічний дослід
1. lt; http: //himikatus/art/nvideo_neorg/amfoternye.phpgt;
. lt; http: //himikatus/art/nvideo_neorg/obnarujeni.phpgt;
. lt; http: //himikatus/art/nvideo_neorg/reakciyalm.phpgt;
.Тіванова Л.Г. Демонстраційний хімічний експеременту/[Текст]//Кемерово, 2000, - 4с.
.http: //chem...
