gn="justify"> як відношення маси прокорродіровавшіх металу до площі поверхні металу за певний проміжок часу:
В
2) як відношення товщини втраченого внаслідок корозії металу до заданого проміжку часу:
В
Обидва методи оцінки швидкості корозії застосовуються у разі рівномірної корозії. По механізму протікання корозійні процеси ділять на хімічну і електрохімічну корозію. p align="justify"> Хімічна корозія
Такий вид корозії спостерігається в середовищах, не проводять електричний струм. Залежно від природи середовища розрізняють газову (високотемпературну) корозію і корозію в неелектроліту (зазвичай це агресивні органічні рідини). У цьому випадку відбувається мимовільне окислення металу шляхом безпосереднього переходу електронів від металу на окислювач. В результаті хімічної корозії метал покривається плівкою продуктів окислення (найчастіше це оксиди або гідроксиди). br/>
nMe (тв) + m/2O 2газ = Me n O m (тв) В« Me n O m (розчин)
Природа продуктів робить істотний вплив на швидкість хімічної корозії. Захисна дія плівки продукту тим вище, чим краще її суцільність і нижче дифузійна здатність. Суцільність плівки прийнято оцінювати за допомогою фактора піллінгу-Бедвордса ( a ), який визначають як відношення обсягу утворився продукту корозії V прод до обсягу витраченого на цей процес метал V Ме :
В
Метали, у яких a <1, не можуть створити суцільні плівки, що покривають всю його поверхню. Тому через несуцільності в шарі продукту окислювач вільно проникає до поверхні металу і корозія продовжується. Якщо a лежить в межах від 1,2 до 1,6, то утворюються суцільні і стійкі шари продукту, що захищають метал від подальшої корозії. При a> 1.6 плівки легко відділяються від поверхні металу і. отже, не перешкоджають його подальшому руйнуванню.
Приклад:
1. Окислення алюмінію ( a = 1.31)
2А1 + 3/2О 2 = А1 2 Про 3 - суцільна плівка
Метал стійкий до корозії.
2. Окислення заліза ( a = 2.02)
nFe + m/2O 2 = Fe n O m - несплошном (пухка) плівка
Метал нестійкий до корозії.
Електрохімічна корозія.
Електрохімічна корозія спостерігається в електропровідних середовищах:
в електролітах;
у вологих газах (в атмосфері);
в грунті.
Тут руйнування металу відбувається під дією виникають на поверхні макро-або мікрогальванічних елементів. Метал є анодом і окислюється, а окислювач - катодно відновлюється:
( - ) Me - < span align = "justify"> ne В® Me n +
(+) Ох + mе В® Red
Обидва процеси протікають на різних ділянках поверхні (анодних і катодних) вироби. Різна хімічна активність поверхні виробу може виникнути:
- при контакті двох різних металів (збірні деталі, евтектичні сплави);
при контакті металу і з'єднання з напівпровідниковими властивостями (неметалеві домішки і включення);
при різних концентраціях електроліту або окислювача в розчині.
Основними окислювачами при даному виді корозії є:
...
