ент і відносну похибка обчислити аналогічно досвіду 1. Коефіцієнт виходу по струму h розрахувати для обох дослідів за рівнянням (1) і усереднити. p> Зробити основні висновки, записати реакції на електродах і сумарну реакцію, заповнити метрологічну карту.
4. Контрольні запитання
1. Чому сумарні реакції електролізу протікають в напрямку збільшення енергії Гіббса? ol>
Розглянути електродні процеси при електролізі розплаву КС1 з інертними електродами.
Що таке потенціал розкладання речовини? Як розрахувати цю характеристику?
Розглянути електродні процеси при електролізі водного розчину K 2 SO < span align = "justify"> 4 . Назвати солі, у яких електроліз водних розчинів проходить так само.
5. Які процеси протікають на платинових електродах при електролізі водних розчинів: a) CuSO 4 < span align = "justify">, б) H 2 SO 4 ; в) Pb (NO 3 ) 2 ?
При електролізі водного розчину Na 2 SO 4 pH в одному з при електродних просторів зріс. До якого полюса джерела струму приєднаний цей електрод?
У якій послідовності і чому будуть відновлюватися катіони у водному розчині, що містить Fe 2 + , Ag + , Cu 2 + , Pb 2 + ?
У водному розчині, що містить іони Сu 2 + І Hg 2 + , відновлюється іон міді. Чим це може бути пояснено?
Скільки часу необхідно для осадження в ході електролізу всій міді з 200 см 3 0.2 М розчину CuSO 4 при силі струму 2 А?
Обчислити ЕлектроХіт чний еквівалент металу, якщо за 10 хвилин електролізу при силі струму 5 А виділилося 1.517 г цього металу.
Проведення наукового експерименту вимагає витрати чистого водню 500 см 3 в хвилину при н. у. Обчислити силу струму для отримання необхідної кількості газу електролізом.
Для повного очищення електролізом 2 дм 3 розчину від іонів Hg 2 + струм силою 0.5 А пропускали 40 хвилин. Яка вихідна концентрація іонів Hg 2 + в електроліті?
РОБОТА № 11. КОРОЗІЯ МЕТАЛІВ
1. Мета роботи: Формування знань і навичок вивчення процесів корозії металів і способів захисту від неї.
2. Основні теоретичні положення
Корозія - це мимовільний процес руйнування металів в результаті впливу навколишнього середовища. При цьому метал з вільного стану переходить в хімічно пов'язане (оксид, гідроксид, сіль тощо). Причина корозії: термодинамічна нестійкість системи "метал-навколишнє середовище" ( D G <0).
Корозія завдає величезної шкоди промисловості. Близько 10% випущених щорічно металів безповоротно втрачається внаслідок корозії. При цьому метали розсіюються в навколишньому середовищі, що перешкоджає їх поверненню у виробничі цикли. p align="justify"> За характером руйнування поверхні металу розрізняють рівномірну (загальну) корозію і місцеву корозію. У першому випадку вся поверхня металу піддана корозії, у другому - уражені лише окремі ділянки. Найбільш небезпечна місцева корозія. Т.к. вона може створювати не тільки макродефектів, а й мікродефекти (невидимі оком).
Оцінку швидкості протікання корозії проводять двома способами:
1)
