Теми рефератів
> Реферати > Курсові роботи > Звіти з практики > Курсові проекти > Питання та відповіді > Ессе > Доклади > Учбові матеріали > Контрольні роботи > Методички > Лекції > Твори > Підручники > Статті Контакти
Реферати, твори, дипломи, практика » Курсовые обзорные » Виробництво катіоніту КУ-2-8

Реферат Виробництво катіоніту КУ-2-8





чних умов. Поправочні коефіцієнти на нормальність стандартних розчинів знаходяться в межах 1 В± 0,003. [19]

Підготовка до проведення аналізу. Для приготування розчину барію хлористого необхідно кількісно перенести вміст ампули в мірну колбу, розчинити приблизно в 800-900 мл дистильованої води, добре перемішати і довести об'єм розчину до мітки дистильованою водою. Час, що витрачається на проведення операції - близько 20 хвилин. Поправочний коефіцієнт для розчинів, приготованих з стандарт-титрів, дорівнює одиниці. Готовий розчин перелити в ємності для зберігання. p align="justify"> Для приготування розчину трилону Б робимо ту саму операцію. Час, що витрачається на проведення операції - близько 15 хвилин. p align="justify"> Проведення аналізу. У конічну колбу місткістю 100 мл поміщають відведені піпеткою 20 мл аналізованої води, додають 1 мл розчину соляної кислоти, відведені піпеткою точно 15 мл розчину хлориду барію, омивають стінки колби з промивної склянки невеликою кількістю води і поміщають на плитку. Розчин кип'ятять протягом 5-7 хв., Охолоджують і нейтралізують пробу розчином гідроксиду натрію до рН близько 4 за універсальним індикаторним папером. p align="justify"> До отриманого розчину з осадом сульфату барію прібаляют 5 мл буферної суміші, близько 0,1 г сухої індикаторної суміші і повільно, при постійному перемішуванні, титрують розчином трилону Б до переходу фіолетового забарвлення розчину в чисто-синю.

Вміст сульфатів у воді (мг/м3) обчислюють за формулою:

= (V1 + Жо-V2) * 0,02 * 48 * 1000/V, (2)


де V1 - кількість доданого розчину барію хлористого концентрації

точно 0,02 г/м3, мл;

Жо - жорсткість аналізованої води, мг/м3; - кількість розчину трилону Б концентрації 0,02 г/м3, який пішов на титрування обложеної проби, мл; обсяг проби, взятої для аналізу, мл;

- еквівалентна маса сульфат-іона.


.1.2 Визначення хлоридів

Загальні відомості. Хлориди у воді джерел водопостачання можуть бути непрямими показниками забруднення води органічними речовинами тваринного походження. У даному випадку має значення не тільки концентрація хлоридів, скільки її зміни протягом вододжерела і в часі. [20]

Великі концентрації хлоридів можуть спостерігатися в колодязної води в місцях солончакової грунту. У такої води солонуватий присмак. Вміст хлоридів у ній не повинно перевищувати 350 мг/л. p align="justify"> Якісна реакція. 5 мл досліджуваної води наливають у пробірку і підкислюють 2-4 краплями азотної кислоти, яка виключає з реакції карбонати і фосфати. Потім додають 3 краплі 10% розчину нітрату срібла (азотнокисле срібло) і визначають ступінь помутніння води. Якщо утворюється слабка біла каламуть, то в досліджуваній воді близько 1-10 мг/л хлор-іонів, при сильній каламуті...


Назад | сторінка 21 з 34 | Наступна сторінка





Схожі реферати:

  • Реферат на тему: Витяг сульфатного варильного розчину з відпрацьованого варильного розчину
  • Реферат на тему: Розрахунок обладнання фабрики приготування розчину хлориду натрію на БКПРУ- ...
  • Реферат на тему: Розробка лабораторного регламенту виробництва ізотонічного розчину натрію х ...
  • Реферат на тему: Отримання гідроксиду натрію каустифікацією содового розчину
  • Реферат на тему: Вибір конструкційного матеріалу і способу захисту для виготовлення та збері ...