,2 H2S ККАЛ/НМ3. br/>
Для порівняння теплової цінності різних видів палива застосовується загальна одиниця виміру-так зване умовах а В¬ неї паливо, теплотворна здатність якого 7000 ккал/кг. Для перекладу будь-якого палива в умовне необхідно действи В¬ вальну теплотворну здатність розділити на 7000 ккал/кг. Отримане відношення називається калорійним ек В¬ вивалент. Природно, що чим більше калорійний ек В¬ вивалент палива, тим воно ценнее.Теплотворная здатність і калорійні еквіваленти необ В¬ яких найбільш поширених видів палива наведено в табл. у. Спалювання палива і використання тепла відхідних газовТеплотворная здатність і калорійні еквіваленти деяких видів палива
Горіння палива починається тільки в тому випадку, - коли тим В¬ пература в паливоспалювальним пристрої доведена до темпі В¬ ратури займання. Остання величина змінна і залежить від виду палива і умов, в яких відбувається процес горенія.Гореніе палива вважається повним, якщо в продуктах горі В¬ ня відбулося окислення горючих складових до ССЬ, ШО, SO2 і-при цьому відсутня вільний кіслород.Зная складу палива, можна підрахувати за формулами, при В¬ наведеним в спеціальній літературі, теоретичне кількість повітря, необхідне для повного його спалювання. Так як прак В¬ тично не можна досягти рівномірного змішання повітря з го В¬ рючімі складовими палива, то для забезпечення повного його згоряння необхідно підвести більшу кількість возудха порівняно з теоретично необходімим.Отношеніе кількості практично підведеного повітря 1пр до кількості теоретично необхідному LTeop називається коефіцієнтом " надлишку повітря:
Величина коефіцієнта надлишку повітря коливається в пре В¬ справах від 1,03 до 1,7. Нижня межа відноситься до газоподібного В¬ му і рідкого палива, верхній - до твердого палива.
Слід пам'ятати, що збільшення надлишку повітря викликає додаткову витрату тепла для його нагріву, а також збіль В¬ чення кількості відхідних продуктів горіння, які забирають велику кількість тепла в атмосферу і тим самим знижують температуру нагрівальної середовища печі. Тому необхідно завжди прагнути до повного спалюванню палива при мінімаль В¬ ном коефіцієнті надлишку повітря.
Критерієм повноти горіння служить колір полум'я. При необ В¬ достатку повітря полум'я довге, червоного кольору з чорними прожилками. Великий недолік повітря викликає неповне згоряння палива і поява чорного дима.Прі надлишку повітря виходить коротке, гостре (колюче) полум'я з яскраво світяться язичками. Таке полум'я нагріває Маталл нерівномірно, викликає місцевий його перегрів і навіть розплавлення. При цьому збільшується витрата палива, чад ме В¬ талу і разом з тим знижується температура в печи.
Полум'я молочно-білого кольору, без яскравих мов у паливо-сжигающем пристрої є ознакою оптимальної кількості повітря.
12. Ентропія і її зміна при хімічних процесах. Обчислення зміни ентропії.
Ентропія (від грец. entropнa - поворот, перетворення), поняття, вперше введене в термодинаміці для визначення міри незворотного розсіювання енергії. Е. широко застосовується і в інших галузях науки: у статистичній фізиці як міра ймовірності здійснення будь-якого макроскопічного стану; в теорії інформації як міра невизначеності будь-якого досвіду (випробування), який може мати різні наслідки. Ці трактування Е. мають глибоку внутрішню зв'язок. Наприклад, на основі уявлень про інформаційну Е. можна вивести всі найважливіші положення статистичної фізікі.В термодинаміки поняття В«Е.В» було введено Р. Клаузіусом (1865), який показав, що процес перетворення теплоти в роботу слід загальної фізичної закономірності - другому початку термодинаміки. Його можна сформулювати суворо математично, якщо ввести особливу функцію стану - Е.Так, для термодинамічної системи, що робить квазістатична (нескінченно повільно) циклічний процес, в якому система послідовно отримує малі кількості теплоти dQ при відповідних значеннях абсолютної температури Т, інтеграл від В«наведеногоВ» кількості теплоти dQ/Т по всьому циклу дорівнює нулю (, т. зв. рівність Клаузіуса).
Це рівність, еквівалентну другому початку термодинаміки для рівноважних процесів, Клаузіус отримав, розглядаючи довільний циклічний процес як суму дуже великого, в межі нескінченного, числа елементарних оборотних Карно циклів. Математично рівність Клаузіуса необхідно і достатньо для того, щоб вираз
dS = dQ/T (1)
являло собою повний диференціал функції стану S, назване В«Е.В» (диференціальне визначення Е.). Різниця Еге системи в двох довільних станах А і В (заданих, наприклад, значеннями температур і обсягів) дорівнює (2)
(інтегральне визначення Е.). Інтегрування тут ведеться уздовж шляху будь-якого квазістатичного процесу, зв'язує стану А і В, при цьому, згідно рівності Клаузіуса, прирощення Еге DS = SB - SA не залежить від шляху інтегрірованія.Т. о., з другого початку термодинаміки випливає, що існ...
