ІЛЯЄТЬСЯ.
Згадаймо, що атоми НЕ з'єднувалися б між собою, якби це не вело до "виграшу" (тобто вивільненню) енергії. Цей виграш може бути великим чи малим, але він обов'язково є при утворенні молекул з атомів.
Будь хімічна реакція полягає у розриві одних хімічних зв'язків та освіті інших.
Коли в результаті хімічної реакції при утворенні нових зв'язків виділяється енергії БІЛЬШЕ, ніж знадобилося для руйнування "старих" зв'язків у вихідних речовинах, то надлишок енергії вивільняється у вигляді тепла. Прикладом можуть служити реакції горіння. Наприклад, природний газ (метан CH4) згоряє в кисні повітря з виділенням великої кількості теплоти (рис. 1-1а). Такі реакції називаються Екзотермічно від латинського "екзо" - назовні (маючи на увазі виділяється енергію).
В інших випадках на руйнування зв'язків у вихідних речовинах потрібно енергії більше, ніж може виділитися при утворенні нових зв'язків. Такі реакції відбуваються тільки при підводі енергії ззовні і називаються Ендотермічний (від латинського "Ендо" - всередину). Прикладом є утворення оксиду вуглецю (II) CO і водню H2 з вугілля та води, яке відбувається тільки при нагріванні
11. Термохімія. Закон Гесса. Наслідки із закону Гесса. Теплотворна здатність палив
Розділ хімії, присвячений вивченню теплових ефектів реакцій, отримав назву термохімічні.
Термохімія базується на 2-х основних законах: Якщо при утворенні якого з'єднання виділяється (Або поглинається) деяку кількість теплоти, то при розкладанні цього з'єднання в тих же самих умовах така ж кількість теплоти поглинається (або виділяється). Результати термохімічних змін - теплові ефекти реакцій, відносять до одного молю утворюється речовини, а кількість теплоти, яке виділиться при утворенні одного моля сполуки з простих речовин, називають теплотою освіти даного з'єднання. Якщо елемент може існувати у вигляді кількох простих речовин або алотропних форм, то при розрахунку теплоти освіти цей елемент беруть у вигляді тієї речовини, яка за даних умовах найбільш стійко. Теплоутворення найбільш стійких за даних умовах простих речовин приймають рівним нулю. Теплотообразованіе менш стійких простих речовин дорівнюють теплотам їх утворення з найбільш стійких. Хімічні рівняння, в яких зазначено кількостей виділяється, або поглинається теплоти, а також агрегатні стани реагуючих речовин, називають термохімічними рівняннями. Величина теплового ефекту залежить від природи реагуючих речовин, продуктів реакції, їх агрегатного стану і температури. Для зручності порівняння різних реакцій за величинами їх теплових ефектів останні, як правило, зазначаються для температур вихідних речовин, рівною 25 Лљ С або 298 К, ​​званої стандартної температурою.
Найважливішою характеристикою речовин, що застосовуються в якості палива служить теплота їх згоряння, яка характеризує кількість теплоти, що виділяється при згорянні 1 благаючи речовини.
Закон Гесса: теплові ефекти реакцій залежать тільки від початкового і кінцевого станів речовин і не залежать від проміжних стадій процесу. Слідство із закону Гесса: тепловий ефект хімічної реакції дорівнює сумі теплот утворення одержані речовин за вирахуванням суми теплот утворення вихідних речовин. Пів-підсумовування здійснюється з урахуванням числа молей, що у реакції речовин в відповідно до її рівнянням. Теплотворна здатність палива Якість палива характеризується його теплотворною здатністю Q і вимірюється кількістю тепла, виокрем В¬ ляющие при повному згорянні 1 кг твердого або рідкого або I нормального кубічного метра (1 нм3) 1 газоподібного топ В¬ лива. Для твердого та рідкого палива ця величина має розмірність ккал1кг, для газоподібного - ккал/нм3.Теплотворная здатність робочої маси палива позна В¬ чає:
Якщо при визначенні теплотворної здатності палива було враховано тепло, витрачалися на випаровування вологи, така теплотворність називається нижчої (Qp). При практичних розрахунках користуються останньої.
Теплотворна здатність твердого та рідкого палива визначається або досвідченим шляхом, або розрахунковим по формулою Д. І. Менделєєва:
Qp = 81Ср + 300НР - 26 (0? - SP) ккал/кг;
Qp = 81Ср + 300НР - 26 (Ор - Sp) - 6 (9НР + WP) ккал/кг. p> Теплотворна здатність газоподібного палива определя В¬ ється за формулами, отриманими методом підсумовування вироб В¬ кладів теплових ефектів горіння газів на їх процентне зміст:
QB = 30.5СО + 30,5 Н2 + 95, ЗСН4 + 152,5 С2Н4 + 4 - 60,0 H2S ККАЛ/НМ3;
Q "= 30.5СО + 25,8 Н2 + 85,9 СН4 + 143,0 С2Н4 + 4 - 55...
