> В) Моделлю, описание. виникнення
внутрішніх напружень, є паралл. поєднання пружного елемента і сухого тертя. Якщо прикладена? перевищує межу текучості (?>? *), в тілі виникає, обусловл. накопичення енергії пружним елементом. Якщо ж при цьому? < 2? *, То після зняття напружень внаслідок дії елемента сухого тертя в тілі залишається «заморожене» напругу, рівну?-? * І протилежне за знаком вихідному.
Г) Модель Бінгама . Паралельне з'єднання в'язкого ньютоновского елемента і кулонівського елемента сухого тертя. Деформації однакові, а напруга на елементах складаються. При цьому на кулонів. елементі напруга не може перевищувати? *. При?
Короткий історичний огляд розвитку колоїдної хімії
. Чисто практичне використання дисперсних матеріалів та пов'язаних з ними процесів і поверхневих явищ - було відомо в первісної ремісничої хімії ще в часи глибокої старовини (фарби і фарбування тканин, кераміка і глазурі, кольорове скло, виготовлення мив та ін.)
. Свою історію колоїдна хімія відраховує з 1861 року, з відкриття Т.Гремом колоїдних розчинів. (Колоїди Грем назвав речовини, які утворюють водні розчини з клееподобной властивостями і не проходять через мембрани. Речовини, що дають молекулярні або іонні розчини, Грем назвав кристалоїдами).
3. Далі слідував хімічний період розвитку колоїдної хімії, і до кінця ХIХ в. зусилля дослідників були спрямовані на синтез різних колоїдів - неорганічних, органічних, білкових. Стала зрозуміла умовність назви «колоїди» і прийшло розуміння того, що більшість вешеств можуть бути отримані в колоїдному стані.
. Дослідження залежності властивостей систем від розміру часток склали зміст наступного етапу в розвитку уявлень про об'єкти колоїдної хімії. Головним результатом цього етапу з'явився висновок про те, що до ознак об'єктів колоїдної хімії - відноситься не тільки дисперсність, а й гетерогенність (багатофазність).
5. На початку ХХ в. в колоїдну хімію увійшли ідеї та методи фізики і фізичної хімії. Вони швидко привели до фундаментальних відкриттів: встановлена ??гетерогенна природа колоїдних розчинів; відкрито седіментація-дифузійна рівновага в суспензіях і емульсіях; розроблено метод вимірювання розміру високодисперсних частинок і макромолекул за допомогою ультрацентрифуг; створена кінетична теорія адсорбції і будови адсорбційних шарів поверхнево-активних речовин. У поєднанні з термодинамікою поверхневих явищ Гіббса ці роботи склали теоретичний фундамент колоїдної хімії.
Теорія електролітній коагуляції. Поріг коагуляції. Правило Шульце-Гарді
Електролітну коагуляцію дисперсних систем викликають: механічний вплив (ультразвук); сильне розведення; концентрування; заморожування; нагрівання; введення електролітів. Для коагуляції необхідна певна мінімальна концентрація електроліту-коагулятора, відповідна порогу коагуляції? До даної системи. Зазвичай це невеликі кількості. Іноді використовують зворотну величину, яку називають коагулярующей здатністю. У відповідності з природою електролітів розрізняють 2 можливих механізму їх дії:
Індиферентні електроліти викликають концентрационную коагуляцію: Вихідним тут є підвищення іонної сил...
