очатковий момент протікання реакції NiO (к) + Н2 (г) Ni (к) + H2O (г) концентрації були рівні (моль/л):=0,5; =1,7. Розрахувати рівноважні концентрації газоподібних речовин, якщо КС=5,66.
(Відповідь: 0,33; 1,87 моль/л).
.10. У реакторі при деякій температурі протікає реакція
СО2 + Н2 СО + Н2О. Визначити константу рівноваги, якщо в початковий момент=2,15 моль/л,=1,25 моль/л, а до моменту рівноваги прореагувало 60% початкової кількості СО2. (Відповідь: 0,8).
.11. Визначити, в який бік відбудеться зміщення рівноваги реакції CO2 (г) + 4Н2 (г) СН4 (г) + 2Н2О (г),? Н ° Х.Р. =- 165 кДж при наступних впливах: а) збільшенні тиску; б) підвищенні концентрації СО2; в) зниженні температури.
.12. У гомогенної системі встановилася рівновага 2H2S + 3O2 2SO2 + 2H2O. Константа рівноваги КС=3? 105. Вихідні речовини або продукти реакції будуть переважати в рівноважної суміші речовин? Обчислити рівноважну концентрацію діоксиду сірки, якщо рівноважні концентрації речовин, що беруть участь в реакції, дорівнюють (моль/л): [H2S]=0,02; [O2]=0,30; [H2O]=0,40. (Відповідь: 4,5 моль/л).
.13. Розрахувати КС реакції PCl5 (г) PCl3 (г) + Cl2 (г) при 500 К, якщо до моменту рівноваги розклалося 54% PCl5, а вихідна концентрація PCl5 дорівнювала 1 моль/л. (Відповідь: 0,634).
6.14. Після змішування газів А і В у системі А (г) + В (г) С (г) + D (г) встановлюється рівновага при наступних концентраціях: [B]=0,5 моль/л; [C]=0,2 моль/л. Константа рівноваги реакції дорівнює 4? 10-2. Знайти вихідні концентрації речовини А і В. (Відповідь: 2,2; 0,7 моль/л).
. 15. Система С (графіт) + СО2 (г) 2СО (г), D Н ° Х.Р. =172,5 кДж знаходиться в стані рівноваги. Як вплине на рівновагу системи: а) підвищення температури; б) зниження тиску; в) зниження концентрації СО2?
. 16. При деякій температурі рівноважні концентрації в системі
SO2 + O2 2SO3 складали (моль/л): [SO2]=0,04; [O2]=0,06; [SO3]=0,02. Визначити константу рівноваги і вихідні концентрації SO2 і O2.
(Відповідь: 4,17; 0,06 моль/л; 0,07 моль/л).
. 17. Реакція протікає по рівнянню NO + Cl2 NOCl2, D Н lt; 0.
Які зміни а) температури; б) тиску; в) концентрацій що у реакції речовин сприяють збільшенню виходу продукту реакції?
6.18. Константа рівноваги реакції FeO (к) + СО (г) Fe (к) + СО2 (г) при деякій температурі дорівнює 0,5. Знайти рівноважні концентрації СО і СО2, якщо початкові концентрації цих речовин складали (моль/л):=0,08; =0,02. (Відповідь: 0,67; 0,33 моль/л).
.19. Система N2 (г) + 3Н2 (г) 2NH3 (г); DН ° Х.Р. =- 92,4 кДж
знаходиться в стані рівноваги. Визначити, в якому напрямку зміститься рівновага: а) із зростанням температури; б) при підвищенні тиску; в) при зниженні концентрації NH3.
.20. Знайти константу рівноваги реакції
2O4 2NO2,
якщо початкова концентрація N2O4 становила 0,08 моль/л, а до моменту настання рівноваги розклалося 50% N2O4. (Відповідь: 0,16).
Лабораторна робота 7. Визначення концентрації розчину кислоти
Мета роботи: вивчити способи вираження концентрації розчинів, навчитися розраховувати концентрацію розчинів.
Завдання: приготувати приблизно 0,1 н. розчин соляної кислоти і встановити нормальність і титр кислоти. Виконати вимоги до результатів роботи, оформити звіт, вирішити задачу.
Теоретичне введення
Один з методів визначення концентрації розчинів - об'ємний аналіз. Він зводиться до виміру обсягів реагуючих речовин, концентрація одного з яких відома.
Таке вимірювання проводиться поступовим додаванням одного розчину до іншого до закінчення реакції. Цей процес називається титруванням. Закінчення реакції визначається за допомогою індикатора.
При визначенні обсягів розчинів доцільно використовувати такі способи вираження концентрації розчинів:
Молярна концентрація еквівалентів речовини В або нормальність (СЕК (В) або н.) - відношення кількості еквівалентів розчиненої речовини до об'єму розчину:
, моль/л,
де nек (В) - кількість еквівалентів речовини В, моль; mB - маса речовини В, г; Мек (В) - молярна маса еквівалентів речовини В, г/моль; Vр - об'єм розчину, л.
Масова частка розчиненої речовини В (? В) - відношення (зазвичай - відсоткове) маси розчиненої речовини до маси розчину:
,
де mB - маса речовини В, г; mр - маса розчину, г.
Якщо виражати масу розчину через його щільність (?) і обсяг (Vр), то
.
Титр розчину речовини В (ТБ) показує масу розчиненої речовини, що міститься в 1 мл (см3) розчину:
, г/мл,
де mB - маса розчиненої речовини В,...
