зуму відноситься, безсумнівно і теорія відносності - спеціальна і загальна, представляє собою нову систему ідей, що об'єднала механіку, електродинаміку і теорію тяжіння і яка дала нове розуміння простору і часу. Але це була теорія, яка в певному сенсі була завершенням і синтезом фізики XIX століття, тобто вона означала повного розриву з класичними теоріями. Квантова ж теорія поривала з класичними традиціями, вона створила нову мову і новий стиль мислення, що дозволяє проникати в мікросвіт з його дискретними енергетичними станами і дати його опис за допомогою введення характеристик, відсутніх в класичній фізиці, що в кінцевому рахунку дозволило зрозуміти сутність атомних процесів. Але разом з тим квантова теорія внесла до науку елемент непередбачуваності, випадковості, ніж вона відрізнялася від класичної науки.
Концепції фізики атомних і ядерних процесів
а) Моделі атома
Вирішальним моментом у розвитку теорії будови атома було відкриття електрона. Наявність у електрично нейтральному атомі негативно зарядженої частинки спонукало припускати наявність частинки з позитивним зарядом. Модель Д.Томсона, не будучи в змозі пояснити характер атомних спектрів, випромінюваних атомами, поступилася місцем планетарної моделі Е. Резерфорда. Досліджуючи розсіювання атомами речовини альфа-частинок, що випромінюються радіоактивними речовинами, він відкрив атомне ядро ​​і побудував планетарну модель атома. Виявилося, що атом складається не з позитивно зарядженого хмари, в якому (Подібно ізюму в булці) знаходяться електрони, як це припускав Д.Томсон, а з електрона і ядра розміром близько 10-13 см., в якому зосереджена майже вся маса атома. Атом подібний Сонячній системі: у центрі нього знаходиться важке ядро, навколо нього обертаються електрони. Однак, відповідно до електродинаміки Максвелла, такий атом не може бути стійким: рухаючись по круговим (або еліптичних) орбітах, електрон відчуває прискорення, а тому він повинен випромінювати електромагнітні хвилі, що несуть енергію. Втрата енергії призведе електрон до падіння на ядро. Таким чином, подібний атом не може бути стійким, а тому в реальності не може існувати. Таким чином, класична фізика не могла знайти пояснення стійкості атомів.
Розробка наступної моделі атома належить Н.Бору. Взявши за основу модель Резерфорда, він використовував і ідеї квантової теорії. Бор висунув припущення, згідно з яким в атомах існують особливі стаціонарні стани, в яких електрони не випромінюють - випромінювання відбувається лише при переході з одного стаціонарного стану в інший.
Внутрішня будова атома вивчати безпосередньо неможливо, оскільки мікроскопічні розміри недоступні прямому сприйняттю, тому про структуру атома можна судити з її непрямим проявам макроскопічного масштабу. Таким проявом є випромінювання атомів під впливом нагріву чи зовнішнього електричного поля. Вивчення спектрів випромінювання дозволяє отримати дані про внутрішню структуру атома - для кожного а...
