тома характерні особливості спектра. Класична фізика не могла пояснити закони, яким підпорядковувалися атомні спектри. Модель Бора виявила щире значення спектральних законів і дозволила встановити, як ці закони відбивають квантовий характер внутрішньої структури атома - стійкість структури атома виявилася нерозривно пов'язаної з існуванням квантів. У моделі Бора кожен атом володіє деякою послідовністю квантових (стаціонарних) станів. Кожен вид атома має свою послідовність квантових значень енергії, відповідних різним можливим стаціонарним станам. Висновок про те, що в стійкому стані атом не повинен випромінювати, не відповідав даним класичної електродинаміки, згідно яким електрони, що рухаються з прискоренням, повинні були безупинно випромінювати електромагнітні хвилі. Бор і припустив, що кожна спектральна лінія відповідає миттєвому переходу атома з одного квантового стану в інший, яке характеризується меншим значенням енергії. Надлишок енергії при цьому несеться у вигляді окремих квантів (Фотонів). p> Модель атома Бора показала свою плідність в застосуванні до атома водню, дозволивши зрозуміти структуру оптичного спектра. Але спроба застосувати дану модель до більш складних атомів, які мають більше число електронів, виявила обмеженість даної моделі - результати її застосування лише дуже приблизно відповідали даним експерименту. Крім того, модель атома Бора мала у своєму розпорядженні методом квантування дії лише для одномірного руху (запропонованого ще Планком). Тому необхідно було знайти методи квантування для випадків багатовимірного руху. Цей метод був знайдений в 1916 р. Ч.Вільсоном і А.Зоммерфельдом (майже одночасно один з одним) і використаний для вирішення тих завдань, які не могли бути вирішені за допомогою моделі атома Бора. Таким шляхом була створена концепція тонкої структури лінії спектра. Випромінювання ліній спектра водню за допомогою спектрографів з високою роздільною здатністю дозволило виявити тонку структуру спектра - виявилося, що спектральні лінії самі складаються з ряду близько розташованих один до одного ліній. Зоммерфельд висловив припущення про зв'язок тонкої структури спектральних ліній з релятивістськими ефектами і припустив замість рівнянь ньютонівської механіки використовувати рівняння релятивістської механіки. Припущення Зоммерфельда дали результати, узгоджувані з експериментальними даними. Разом з тим отримана Зоммерфельдом картина спектральних ліній виявилася значно біднішими реальної, тому його модель не могла дати достатньо повні пояснення тонкої структури спектральних ліній.
Для моделлю атома Бора основним є твердження про те, що електрони усередині атома можуть знаходитися лише в стаціонарних станах, які відповідають певним квантовим значенням енергії. Отже, існують певні енергетичні рівні, на яких знаходяться електрони. Як відомо, атом кожного наступного елемента має на один електрон більше, ніж попереднього. Значить, у міру зростали атомного номера ускладнюється структура еле...
