> Досвід 5.
Інгібітори корозії У дві пробірки налити по 2 - 4 см 3 2н розчину сірчаної кислоти і по 2 - 4 краплі розчину гексаціаноферрата (III) калію. В одну з пробірок додати 3 краплі 5-процентного розчину уротропіну. В обидві пробірки помістити очищені від оксидної плівки залізні пластинки. У якому посудині утворюється більша кількість осаду? Чому? Записати відповідні рівняння реакцій.
Досвід 6. Протекторний захист металу
У дві пробірки налити (1/2 обсягу) 2н сірчаної кислоти і по 3 - 4 краплі розчину гексаціаноферрата (III) калію. В одну пробірку помістити Несполучені між собою пластинки заліза і цинку, а в іншу - такі ж пластинки, але з'єднані між собою. p align="justify"> Поспостерігати, в якому випадку відбувається корозія заліза. Записати схеми утворилися гальванічних елементів і електрохімічні процеси, що відбуваються при їх роботі. p align="justify"> 4. Контрольні запитання та завдання
1. Що називається корозією? Які види корозії відомі? ol>
Які особливості електрохімічної корозії? У чому її відмінність від хімічної корозії?
Пояснити, чому при хімічної корозії цинк більш стійкий до корозії, ніж залізо?
Порівняти стійкість заліза в контакті з алюмінієм і оловом при електрохімічної корозії.
5. На залізній трубі встановлений мідний кран. До чого це може призвести у вологій атмосфері? Записати рівняння реакцій. ol>
У поверхневому шарі сталевого вироби знаходяться вкраплення вуглецю. Написати електродні реакції, які у ході електрохімічної корозії в нейтральному і кислому середовищах.
Пояснити, чому до стінок парових котлів іноді припаюють цинкові пластини. Записати рівняння реакцій.
Чи можлива корозія заліза з виділенням водню в розчині з активністю іонів Fе 2 + , що дорівнює 10 моль/дм 3 і рН середовища, рівної 2?
Чи можлива корозія міді з кисневою деполяризацією в
розчині з активністю іонів Cu 2 + , рівної 10 < span align = "justify"> - 3 моль/дм 3 при рН = 7?
10. У розчин HCI опущені дві цинкові пластини, одна з яких покрита нікелем. У якому випадку корозія інтенсивніше? Записати рівняння реакцій. br/>
ЛІТЕРАТУРА
1. Ахметов Н.С. Загальна та неорганічна хімія. М.: Вища. школа, 1981.
Новіков Г.І. Основи загальної хімії. М: Вища. школа, 1988.
Угай А. Загальна та неорганічна хімія. М.: Вища. школа, 1997.527 с.
Глінка Н.Л. Загальна хімія. Л.: Хімія, 1986. 720 с.
Фролов В.В. Хімія. М.: Вища. школа, 1986. 543 с.
3айцев О.С. Завдання, вправи і питання з хімії. М: Хімія, 1996.
Задачник з загальної хімії для металургів/За ред. Б.Т. Коршунова М.: Вища. школа, 1977. 255 с.
Глінка Н.Л. Завдання і вправи з загальної хімії. Л.: Хімія. 1988. 271 с.
Кудрявцев А. А. Окисно-відновні реакції. М.: Знание, 1971. 44 с.
Метелев А.К., Нікішина Е.К. та ін Загальна хімія: Учеб. посібник з лабораторних робіт. Л.: СЗГШ. 1973. 87 с.
Практичні роботи з фізичної хімії/За ред. К. П.
Міщенко, А.А. Равделя. A.M. Пономарьової. Л.: Хімія, 1982. 400 с. ol>
Лабораторний практикум з загальної хімії/За ред. С.А.Погодіна. М.: Вища. школа, 1972. 192 с.
Іванова М.А., Кононова М.А. Хімічний демонстраційний експеримент/Под ред. С.А. Щукарева. М.: Висш.школа, 1984.208 с.
Практикум з неорганічної хімії/За ред. Н.А. Остапксвіча. М.: Вища. школа, 1987. 239 с.
Фізична хімія. Теоретичне і практичне керівництво/За ред. Б.П. Нікольський. Л.: Хімія, 1987, 880 с.
3айцев О.С. Дослідницький практикум з загальної хімії. М: Изд-во МГУ, 1994. 480 с.
Керівництво до лабораторних робіт з загальної хімії/За ред. А.Ф. Богоявленського. М.: Вища. школа, 1972. 192 с.
