його посиленої корозії, тому що при контакті металів з різною активністю в електропровідний середовищі почне працювати гальванічний елемент.
. Протекторна захист: до захищається металу приєднують інший метал, що має більш негативне значення потенціалу (протектор). Створиться гальванічний елемент, в якому протектор (анод) руйнується, а на катоді (захищається метал) відбувається відновлення окислювача. p align="justify">. Обробка навколишнього середовища: в агресивне середовище вводять спеціальні речовини, що уповільнюють корозію - інгібітори. Дія інгібітору полягає в тому, що він адсорбується на поверхні металу і пасивує його. Для захисту чорних металів застосовують нітрит діціклогексіламмонія (НДА), карбонат діціклогексіламмонія (КЦА). суміш сечовини або уротропіну з нітритом натрію (УНІ); для захисту сплавів чорних металів в контакті з кольоровими - солі нітро-і динітробензойна кислот з амінами.
Речовини, що підсилюють корозію, називаються активаторами. Так, наприклад, сильнодіючим активатором є іон хлору, тому корозія в морській воді йде значно швидше, ніж у прісній. p align="justify"> 3. Експериментальна частина
Прилади і реактиви : мікрогальванометр; графітові електроди; наждачний папір; фільтрувальний папір; метали: Fe,
А1, Сu, Zn, Sn, Mg; розчини: 5-процснтний KCl, 2н H 2 SO 4 , 1 M CuSO 4 , уротропін, гексаціаноферрат (III) калію.
Порядок виконання роботи
Досвід 1. Виявлення мікрогальванічних пар на поверхні металу
Три металеві пластинки (залізну, алюмінієву, магнієву) ретельно зачистити наждачним папером, промити водою і висушити між смужками фільтрувального паперу. На поверхню всіх платівок нанести піпеткою в декількох місцях по одній краплі 5-процентного розчину хлориду калію. По черзі, торкаючись до поверхні кожної пластинки в місці нанесення краплі вугільними наконечниками, які з'єднані з стрілочним гальванометром, можна виявити електричний струм. p align="justify"> Пояснити проведені досліди. Вказати і мотивувати характер зміни корозійної здатності металу із зменшенням домішок у ньому. p align="justify"> Досвід 2. Вплив освіти гальванічних пар па протягом хімічних процесів
У маленький стаканчик внести 1 см 3 2н сірчаної кислоти та смужку чистого цинку. Чи спостерігається виділення водню?
Торкнутися мідним дротом смужки цинку. Як змінюється інтенсивність виділення Н 2 і на якому металі він виділяється? Від'єднати мідний дріт від цинку і переконатися, що інтенсивність виділення Н 2 знову змінюється.
Пояснити спостережувані явища, враховуючи, що цинк і мідь утворюють гальванічну пару. Записати схему утворився гальванічного елемента і електрохімічні процеси, що відбуваються при його роботі. p align="justify"> Досвід 3. Корозія оцинкованого і лудженого заліза
У дві пробірки налити на 1/2 їх обсягу дистильованої води і додати по 1-2 см 3 2н сірчаної кислоти і 2 - 4 краплі K 3 [Fe (CN) 6 ]. Гексаціаноферрат (III) калію використовується для виявлення в розчині іонів Fe 2 + , з якими дає інтенсивно синій осад (турнбулевої синь). Дві залізні дроту очистити наждачним папером. Однією дротом щільно обмотати шматочок цинку, інший - олова. Опустити метали в приготовані розчини і спостерігати зміну забарвлення. Пояснити спостережуваний ефект. Записати схеми утворилися гальванічних елементів і електрохімічні процеси, що відбуваються при їх роботі. Записати рівняння якісної реакції виявлення в розчині іонів Fe 2 + .
Досвід 4. Активуюча дію іонів хлору
Помістити у дві пробірки по шматку алюмінієвого дроту і долити (1/2 обсягу) розчин сульфату міді, підкислений сірчаною кислотою. В одну з пробірок додати кілька крапель розчину хлориду калію. В якій з них реакція протікає більш інтенсивно? Чому? Записати схему утворився гальванічного елемента і електрохімічні процеси, що відбуваються при його роботі. p align="justify"...
