ин, включаючи розчинник.
Якщо розчин складається з одного розчиненої речовини і розчинника, то молярна частка речовини (хВ) дорівнює
, (3)
а молярна частка розчинника (xS)
, (4)
де nB - кількість розчиненої речовини, моль; nS - кількість речовини розчинника, моль.
Сума молярних часток всіх речовин розчину дорівнює одиниці.
У 1 л розчину міститься 3,61 моль H3PO4 (див. пункт б). Маса розчинника в розчині 826 г, що становить=45,9 моль.
Молярні частки H3PO4 і Н2О розраховуємо за формулами (3) і (4):
0,073;
0,927.
Приклад 7.2. Скільки мілілітрів 50% -го розчину HNO3, щільність якого 1,32 г/мл, потрібно для приготований?? я 5 л 2% -го розчину, щільність якого 1,01 г/мл?
Рішення. При вирішенні завдання користуємося формулою
.
Спочатку знаходимо масу азотної кислоти в 5 л 2% -го розчину:
101 г.
Щоб відповісти на питання завдання, треба визначити, в якому обсязі розчину з масовою часткою HNO3 50% міститься 101 г HNO3:
=153 мл.
Таким чином, для приготування 5 л 2% -го розчину HNO3 потрібно 153 мл 50% -ного розчину HNO3.
Приклад 7.3. На нейтралізацію 50 мл розчину кислоти витрачено 25 мл 0,5 н. розчину лугу. Чому дорівнює нормальність кислоти?
Рішення. Так як речовини взаємодіють між собою в еквівалентних кількостях, то можна написати
? н. (А)=VB? Н. (B);
? н. (кислоти)=25? 0,5, звідси
н. (кислоти)=0,25 н ..
Отже, для реакції був використаний 0,25 н. розчин кислоти.
Завдання і вправи для самостійного вирішення
.1. В одному літрі розчину міститься 10,6 г карбонату натрію Na2CO3. Розрахувати молярну концентрацію, молярну концентрацію еквівалентів та титр розчину. (Відповідь: 0,1 М; 0,2 н .; 10,6? 10-3 г/мл)
.2. Обчислити молярну концентрацію і молярну концентрацію еквівалентів 20% -го розчину хлориду кальцію щільністю 1,178 г/мл.
(Відповідь: 2,1 М; 4,2 н.).
.3. Скільки моль HNO3 міститься в 250 мл розчину з масовою часткою кислоти 30% і щільністю, рівної 1,18 г/мл? (Відповідь: 1,40 моль).
.4. Водний розчин містить 5 г CuSO4 в 45 г води. Обчислити масову частку (%) CuSO4 в розчині, а також моляльность і молярний частки CuSO4 і Н2О.
(Відповідь: 10%; 0,694 моль/кг; 0,012; 0,988).
.5. Обчислити титри розчинів: а) 0,05 М NaCl; б) 0,004 н. Ca (OH) 2;
в) 30% -го КОН,? =1,297 г/мл.
(Відповідь: а) 0,00292; б) 0,148? 10? 3; в) 0,389 г/мл).
.6. Чому дорівнює нормальність 30% -го розчину NaOH щільністю 1,328 г/мл? До 1 л цього розчину додали 5 л води. Вийшов розчин щільністю 1,054 г/мл. Обчислити масову частку (%) NaOH в отриманому розчині. (Відповідь: 9,96 н .; 6,3%).
.7. В 1 кг води розчинили 666 г КОН, щільність розчину дорівнює 1,395 г/мл. Обчислити масову частку КОН в отриманому розчині, молярность і молярний частки лугу і води. (Відповідь: 40%; 9,96 моль/л; 0,176; 0,824).
.8. Який обсяг 2 М розчину К2СО3 треба взяти для приготування 1 л 0,25 н. розчину? (Відповідь: 62,5 мл).
.9. З 600 г 5% -го розчину сульфату міді упариванием видалили 100 г води. Чому дорівнює масова частка CuSO4 в залишився розчині? (Відповідь: 6%).
.10. Який обсяг 50% -го КОН (?=1,538 г/мл) потрібно для приготування 3 л 6% -го розчину (?=1,048 г/мл)? (Відповідь: 245,3 мл).
.11.Какая маса гідроксиду натрію потрібно для приготування 2 л 0,5 М розчину? (Відповідь: 40 г).
.12. Обчислити моляльну і молярну концентрацію еквівалентів 20,8% -го розчину HNO3 щільністю 1,12 г/мл. (Відповідь: 4,17 моль/кг; 3,7 моль/л)
.13. Скільки мілілітрів 0,2 М розчину Na2CO3 потрібно для реакції з 50 мл 0,5 М розчину CaCl2? (Відповідь: 125 мл).
.14. Щільність 15% -го розчину Н2SO4 1,105 г/мл. Обчислити молярность, моляльность і молярну концентрацію еквівалентів розчину сірчаної кислоти. (Відповідь: 1,69 моль/л; 1,8 моль/кг; 3,38 моль/л).
.15. Розрахувати маси мідного купароса CuSO4? 5Н2О і води, необхідні для приготування 500 г 2% -го розчину сульфату міді. Визначити молярну концентрацію і молярну концентрацію еквівалентів, якщо щільність розчину дорівнює 1,015 г/мл. (Відповідь:=15,6 г;=484,4 г;
=0,13 моль/л; СЕК (CuSO4)=0,25 моль/л).
.16. При розчиненні 18 г Н3РО4 в 282 мл води отримали розчин фосфорної кислоти, густина якого 1,031 г/мл. Обчислити молярну, моляльну, молярну концентрацію еквівалентів отриманого розчину і його титр.
(Відповідь: 0,63 моль/л; 0,65 моль/кг; 1,89 моль/л .; 0,062 г/мл).
.17. На нейтралізацію 20 мл розчину, що містить в 1 л 12 г лугу, витрачено 24 мл 0,25 н. розчину кислоти. Обчислити молярну масу еквівалентів лугу. (Відповідь: 40 г/моль).
...
