.18. На нейтралізацію 31 мл 0,16 н. розчину лугу потрібно 217 мл розчину H2SO4. Обчислити нормальність і титр розчину H2SO4.
(Відповідь: 0,023 н .; 1,127? 10? 3 г/мл).
.19. Змішали 10 мл 10% -го розчину HNO3 (?=1,056 г/мл) і 100 мл 30% -го розчину HNO3 (?=1,184 г/мл). Обчислити масову частку HNO3 в отриманому розчині. (Відповідь: 28,36%).
.20. Обчислити масову частку (%) нітрату срібла в 1,4 М розчині, щільність якого 1,18 г/мл. (Відповідь: 20,2%).
Лабораторна робота 8. Реакції в розчинах електролітів
Мета роботи: вивчити поняття «електроліти», «електролітична дисоціація», розглянути кислоти, підстави, амфотерні електроліти, солі з погляду теорії електролітичної дисоціації, відрізняти сильні і слабкі електроліти, навчитися складати іонно-молекулярні рівняння.
Завдання: провести реакції обміну в розчинах електролітів, виконати вимоги до результатів дослідів і оформити звіт, вирішити задачу.
Теоретичне введення
Електролітами називають речовини (кислоти, основи, солі), які в розчинах дисоціюють на іони і проводять електричний струм.
Електролітична дисоціація - розпад молекул розчиненої речовини на іони під дією полярних молекул розчинника.
Кислоти - електроліти, диссоциирующие в розчинах з утворенням іонів водню:
О2 H + + NО2 ?.
Підстави - електроліти, диссоциирующие в розчинах з утворенням гідроксид-іонів:
4OH NH4 + + OH ?.
Існують електроліти, які можуть диссоциировать як кислоти і як підстави. Такі електроліти називаються амфотерними. До них відносяться Be (OH) 2, Zn (OH) 2, Pb (OH) 2, Sn (OH) 2, Al (OH) 3, Ga (OH) 3, Cr (OH) 3.
Дисоціацію розчинної частини амфотерного електроліту можна представити наступною схемою:
H + + BeO22? Be (OH) 2 Be2 + + 2OH ?.
Солі - електроліти, які при розчиненні у воді дисоціюють, отщепляя позитивні іони, відмінні від іонів водню, і негативні іони, відмінні від гідроксид-іонів:
(SO4) 3? 2Al3 + + 3SO42?;
середня сіль
? Na + + HCO3?;
кисла сіль
CuOH + + Cl ?.
основна сіль
Всі електроліти ділять на сильні і слабкі. Сильні електроліти - це речовини, які у водних розчинах практично повністю дисоціюють на іони. Сильними електролітами є: все добре розчинні солі, кислоти (H2SO4, HNO3, HCl, HBr, HI, HClO4), луги (LiOH, NaOH, KOH, RbOH, CsOH, Ca (OH) 2, Sr (OH) 2, Ba ( OH) 2).
Слабкі електроліти - це речовини, які у водних розчинах неповністю диссоциируют на іони. До слабких електролітів належать: H2O, NH4OH; деякі солі; кислоти CH3COOH, HF, HNO2, HCN, HClO, H2SO3, H2CO3, H2S, H3PO4; всі нерозчинні у воді підстави, наприклад Mg (OH) 2, Fe (OH) 3, Cu (OH) 2.
Реакції в розчинах електролітів протікають між іонами. Зазвичай такі реакції зображуються за допомогою іонно-молекулярних рівнянь, порядок складання яких наступний:
а) записують молекулярне рівняння реакції і в обох частинах рівняння підкреслюють речовини, які не будуть повністю диссоциировать на іони (нерозчинні речовини, слабкі електроліти, гази):
3 + KCl=AgCl? + KNO3;
б) складають повну іонне рівняння реакції. Опади, гази і слабкі електроліти повністю на іони НЕ диссоциируют, тому в іонних рівняннях записуються в молекулярному вигляді:
+ + NO3? + K + + Cl? =AgCl? + K + + NO3?;
в) складають короткий іонне рівняння, скорочуючи однакові іони з обох сторін:
+ + Cl? =AgCl?.
Реакції обміну в розчинах сильних електролітів протікають до кінця
або практично необоротно, коли іони, з'єднуючись один з одним, утворюють речовини:
· нерозчинні (?):
CaCl2 + 2Na3PO4=Ca3 (PO4) 2? + 6NaCl
Ca2 + + 6Cl? + 6Na + + 2PO43-=Ca3 (PO4) 2? + 6Na + + 6Cl?
Ca2 + + 2PO43-=Ca3 (PO4) 2?;
· газоподібні (?):
HCl + Na2S=H2S? + 2NaCl
H + + 2Cl? + 2Na + + S2-=H2S? + 2Na + + 2Cl?
H + + S2-=H2S?;
· малодиссоциирующие (слабкі електроліти):
SO4 + 2KNO2=2HNO2 + K2SO4
H + + SO42? + 2К + + 2NO2? =2HNO2 + 2K ...
