Реакція розкладання речовини А може протікати за трьома напрямками: D В¬ А В® В
Г® В® C.
Концентрації продуктів у суміші через 10 хв після початку реакції становили, моль/л: [В] = 1,6, [С] = 3,6, [D] = 7,8. Визна-літе константи швидкості k 1 ... k 3 , якщо період напіврозпаду ве-вин А дорівнює 8 хв. p> 6. Зразок радіоактивного урану масою 100 г розпадається за схемою: 239 U В® 239 Np В® 239 Pu. (Періоди напіврозпаду - 20 і 600 хв). Розрахуйте маси нептуния і плутонію: через 20 хв та 20 діб після початку розпаду. Визначте максимальну масу нептуния, яка може бути отримана з даного зразка урану.
7. Кінетика оборотною реакції А ↔ В виміряна при двох значеннях температури. Отримані наступні експериментальні дані:
1) Т = 293 К
t . хв
0
10
20
в€ћ
Частка В в суміші,%
2,0
21,5
31,0
39,7
2) Т = 313 К.
t . хв
0
3
9
в€ћ
Частка В в суміші,%
2,0
27,1
45,2
50,7
Розрахуйте; а) енергії активації прямої та зворотної реакцій, б) константи рівноваги при двох значеннях температури; в) тепловий ефект прямої реакції.
8. У системі протікають дві паралельні реакції: А + В в†’ в†’ продукти ( k 1 ) і А + С в†’ продукти ( k 2 ). Ставлення k 1 / k 2 = 7. Початкові концентрації речовин В і С однакові. До моменту часу t прореагувало 50% речовини В. Яка частина речовини С прореагувало до цього моменту?
9. Константа реакції цис-, трансізомерізаціі бутена-2 при 417 про С дорівнює 8,52 . 10 -7 з -1 , Константа рівноваги при цій температурі дорівнює 1,14. У початковий момент часу присутній тільки цісізомер. Визначте час, за яке прореагує 30% бутена-2.
10. Константа швидкості прямої реакції NH 4 SCN ↔ ↔ (NH 2 ) 2 CS при 25 про С дорівнює 7,66 < sup>. +10 -7 хв -1 . Константа рівноваги при цій температурі дорівнює 1,30. У початковий момент часу присутній тільки роданід амонію. Визначте час, за який прореагує 40% вихідної речовини.
11. При змішуванні (273 К) розчин містив 73,2% етилового спирту, 0,677 моль HCOOH і 0,0261% HCl (вода не враховується). Для дослідження кінетики реакції утворення формиата при 521 К відбирали в різний час проби об'ємом 5 мл і відтитровують Ba (OH) 2 . Результати титрування представлені в таблиці:
t , хв
0
50
100
160
220
в€ћ
V , мл
43,52
40,40
37,75
35,10
31,09
24,28
Обчисліть константи освіти k 1 і розкладання k 2 етілформіат в цьому розчині і константу рівноваги оборотної реакції К р , якщо концентрації води, етанолу та іонів водню постійні.
12. Освіта етилового ефіру мурашиної кислоти при 303 К протікає за рівнянням реакції першого порядку: HCOOH + C 2 H 6 O в†’ HCOOC 2 H 5 . Були отримані наступні результати:
t , хв
0
1700
1000
14000
20000
40000
Кількість кислоти, см 3
29,44
28,59
24,77
23,05
21,28
16,80
Концентрацію кислоти визначали титруванням. Константа зворотної реакції k 1 = 1,5 . 10 -5 хв < sup> -1 . Концентрація продукту прямої реакції в початковий момент дорівнює 0. Визначте константу прямої реакції.
13. Для реакції між Іодістий метилом і розчином діметілпаратолуідіна в нитробензоле CH 3 C 6 H 4 N (CH 3 ) 2 + CH 3 I В® В...
