ми і мільярдами років.
І хоча на цих рівнях діють свої специфічні закономірності, мікро-, макро - і мегасвіти найтіснішим чином взаємопов'язані.
На мікроскопічному рівні фізика сьогодні займається вивченням процесів, що розігруються на довжинах порядку 10 в мінус вісімнадцятої ступеня див, за час - порядку 10 в мінус двадцять другого ступеня с. У мегасвіті вчені за допомогою приладів фіксують об'єкти, віддалені від нас на відстані близько 9-12 млрд. світлових років. p align="justify"> Микромир. Демокритом в античності була висунута Атомістична гіпотеза будови матерії, пізніше, у XVIII ст. була відроджена хіміком Дж. Дальтон, який прийняв атомний вага водню за одиницю і зіставив з ним атомні ваги інших газів. Завдяки працям Дж. Дальтона стали вивчатися фізико-хімічні властивості атома. У XIX в. Д. І. Менделєєв побудував систему хімічних елементів, засновану на їхній атомній вазі. p align="justify"> У фізику уявлення про атоми як про останні неподільних структурних елементах матерії прийшли з хімії. Власне фізичні дослідження атома починаються наприкінці XIX в., Коли французьким фізиком А. А. Беккерелем було відкрито явище радіоактивності, що в мимовільному перетворенні атомів одних елементів в атоми інших елементів. p align="justify"> Історія дослідження будови атома почалася в 1895 р. завдяки відкриттю Дж. Томсоном електрона - негативно зарядженої частинки, що входить до складу всіх атомів. Оскільки електрони мають негативний заряд, а атом у цілому електрично нейтральний, то було зроблено припущення про наявність крім електрона і позитивно зарядженої частинки. Маса електрона склала за розрахунками 1/1836 маси позитивно зарядженої частинки. p align="justify"> Існувало кілька моделей будови атома.
У 1902 р. англійський фізик У. Томсон (лорд Кельвін) запропонував першу модель атома - позитивний заряд розподілений в досить великій області, а електрони вкраплені в нього, як "родзинки в пудинг".
У 1911 р. Е. Резерфорд запропонував модель атома, яка нагадувала сонячну систему: в центрі знаходиться атомне ядро, а навколо нього по своїх орбітах рухаються електрони.
Ядро має позитивний заряд, а електрони - негативний. Замість сил тяжіння, що діють в Сонячній системі, в атомі діють електричні сили. Електричний заряд ядра атома, чисельно рівний порядковому номеру в періодичній системі Менделєєва, врівноважується сумою зарядів електронів - атом електрично нейтральний. p align="justify"> Обидві ці моделі виявилися суперечливі.
У 1913 р. великий датський фізик Н. Бор застосував принцип квантування при вирішенні питання про будову атома і характеристиці атомних спектрів.
Модель атома Н. Бора базувалася на планетарної моделі Е. Резерфорда і на розробленої ним самим квантової теорії будови атома. Н. Бор висунув гіпотезу будови атома, засновану на двох постулатах, абсолютн...
