>
85,22
1631
188,8
0,17
0,65
88,64
1821
219,3
0,13
0,55
92,06
2044,1
254,7
0,10
0,48
95,48
2288,4
293,8
0,06
0,32
98,9
2532,7
338,8
0,04
0,24
Побудова кривої рівноваги пари і рідини на діаграмі X - Y показано на рис.2.2. На осях відкладається максимальна концентрація низкокипящей компонента (в даному випадку метанолу) в паровій Yм і рідкої Xм фазах (100%), будується квадрат. Через отриману точку А і початок координат Про проводимо допоміжну лінію - діагональ ОА. Криву рівноваги будуємо в заданому масштабі по Xм і Yм при різних температурах (див. табл. 12). На перетині перпендикулярів, відновлених з точок x1, y1; x2, y2; x3, y3; ... ..., Отримуємо точки А1, А2, А3, ... Поєднуючи ці точки плавною лінією, отримуємо криву рівноваги. Якщо лінія рівноваги лежить вище діагоналі, то пари збагачуються низкокипящим компонентом. Чим ближче лінія рівноваги до діагоналі, тим менша різниця складів пари і рідини і тим важче розділяється суміш при ректифікації.
Графік зміни складів рідини і пари від температури t - X - Y будується наступним чином (рис.2.3). Відповідно до табл. 12 відкладемо на осі ординат температури кипіння чистих компонентів tA і tB (А - метанол, В - формальдегід) і температури кипіння t1, t2, t3, ..., відповідні складам рідкої фази x1, x2, x3, ... Відновимо з цих точок перпендикуляри і, з'єднавши точки А1, А2, А3, ... плавною лінією, отримаємо криву ВА1А2А3 ... А - лінію кипіння рідини. Потім на осі абсцис відкладаємо склади парової фази y1, y2, y3, ..., рівноважної з даною киплячою рідиною, і проводимо перпендикуляри до перетину з лініями, проведеними через t1, t2, t3, ... Поєднавши точки перетину В1, В2, В3, ..., У плавною лінією, отримаємо криву ВВ1В2В3 ... А - лінію конденсації. З допомогою цього графіка можна визначити температуру рідини і пара будь-якого складу і навпаки, знайти склади рідини і пари при заданій температурі. Для визначення температури кипіння вихідної суміші проводимо вертикаль з точки xF, відповідної концентрації вихідної суміші за низкокипящие компоненту, до перетину з лінією кипіння рідини в точці А Вў. З точки А Вў опускаємо перпендикуляр на вісь y і знаходимо значення температури кипіння tF. p> Таким чином tF = 76,9 В° С. Аналогічно для дистиляту і кубового залишку: tP = 64,8 В° C, tW ​​= 98,4 В° C.
Склад пари yF = 0,788, yP = 0,998, yW = 0,164. <В
Визначення робочого флегмового числа
Робоче флегмовое число розраховується за формулою:
(2.13)
Мінімального флегмовое числу Rmin відповідає положення ліній робочих концентрацій АВ і ВС (рис.2.2):
(2.14)
де, y *, x * - координати точок перетину ліній живлення з лінією рівноваги (yF * = 0,778, xF * = 0,27);
xp і xf - масовий склад дистиляту і вихідної суміші.
В В
Графічне визначення мінімального флегмового числа
На рис.2.2 проводимо пряму РЄ через точку В перетину вертикалі з лінією рівноваги і через точку С на діагоналі, відповідну складом дистиляту xp. Вимірявши відрізок b0, відсікається прямий РЄ на осі ординат, знаходять Rmin з формули:
(2.15)
де, xp - мольний склад дистиляту;
звідки
b0 = 0,70,
В В
Графічне визначення робочого флегмового числа
Оптимальне робоче флегмовое число R запропоновано знаходити за мінімальним значенням N (R +1), вважаючи, що цей твір пропорційно обсягу ректифікаційної колони (N - число ступенів зміни концентрації або теоретичних тарілок).
Поставивши собі різними коефіцієнтами надлишку флегми b, визначимо відповідні флегмового числа R [2, стор 46]. За формулою (2.15) розраховуємо величину b; графічним побудовою ступенів зміни концентрацій між рівноважної і робочими лініями на діаграмі Y - X знаходимо N і далі N (R +1). Побудова робочих ліній і ступенів зміни концентрацій виконується для кожного заданого коефіцієнта надлишку флегми і розрахованого флегмового числа.
Обчислюємо R, b, N, N (R +1) при різних значеннях b:
флегмовое число обчислюємо за формулою (2.13), а b0 по (2.15):
В В
Щоб визначити кількість тарілок, треба гра...
