Теми рефератів
> Реферати > Курсові роботи > Звіти з практики > Курсові проекти > Питання та відповіді > Ессе > Доклади > Учбові матеріали > Контрольні роботи > Методички > Лекції > Твори > Підручники > Статті Контакти
Реферати, твори, дипломи, практика » Новые рефераты » Електрохімічні методи аналізу

Реферат Електрохімічні методи аналізу





ерметра. p> Використовувані в електрохімічної осередку платинові електроди періодично очищають, занурюючи їх на 30 хвилин у киплячу концентровану азотну кислоту, яка містить добавки хлористого заліза, з наступним промиванням електродів водою.

Біамперометріческое титрування - фармакопейний метод; застосовується в іодометрії, нітрітометріі, акваметріі, під час титрування в неводних середовищах.



6. Кулонометрический метод аналізу (кулонометрия)


.1 Принципи методу


Кулонометрический метод аналізу (кулонометрия) заснований на використанні залежності між масою m речовини, прореагировавшего при електролізі в електрохімічної осередку, і кількістю електрики Q, що пройшов через електрохімічну комірку при електролізі тільки цієї речовини. Відповідно з об'єднаним законом електролізу М. Фарадея маса m (в грамах) пов'язана з кількістю електрики Q (в кулонах) співвідношенням


,


де М - молярна маса речовини, прореагировавшего при електролізі, г/моль; n - число електронів, що беруть участь в електродної реакції; F = 96487 Кл/моль - число Фарадея.

Кількість електрики Q (у Кл), що минув при електролізі через електрохімічну комірку, дорівнює добутку електричного струму i (в А) на час електролізу ? ( в с)


?.


Якщо виміряна кількість електрики Q, то згідно (27) можна розрахувати масу m. Це справедливо в тому випадку, коли всі кількість електрики Q, що минув при електролізі через електрохімічну комірку, витрачено лише на електроліз даної речовини; побічні процеси повинні бути виключені. Іншими словами, вихід (ефективність) по струму повинен бути рівний 100%. p align="justify"> Оскільки відповідно до об'єднаним законом електролізу Фарадея (27) для визначення маси m (г) прореагировавшего при електролізі речовини необхідно виміряти кількість електрики Q, витрачений на електрохімічне перетворення визначається речовини, в кулонах, то метод і названий кулонометрией. Головне завдання кулонометрических вимірювань - як можна більш точно визначити кількість електрики Q.

Кулонометрический аналіз проводять або в амперостатіческом (гальваностатичного) режимі, тобто при постійному електричному струмі i = const, або контрольованому постійному потенціалі робочого електроду (потенціостатичні кулонометрия), коли електричний струм змінюється (зменшується) в процесі електролізу.

У першому випадку для визначення кількості електрики Q достатньо як можна більш точно виміряти час електролізу ?, постійний струм i ( A) і розрахувати величину Q за формулою (28).

У другому ви...


Назад | сторінка 27 з 36 | Наступна сторінка





Схожі реферати:

  • Реферат на тему: Коли стануть реальністю плазмові генератори електрики?
  • Реферат на тему: Основи електрики
  • Реферат на тему: Розвиток оптики, електрики і магнетизму в XVIII столітті
  • Реферат на тему: Наукові технології розробки бездротових способів передачі електрики
  • Реферат на тему: Захисне занулення, заземлення і відключення. Блискавкозахист. Захист від ...