align="justify"> 2 CI 2 , фтортріхлорметан CFCI 3 і дифторхлорметан CHF 2 < span align = "justify"> CI, їх t кип - 29,8, - 23,8 і - 40,8 В° С відповідно. Фреони не горять і вибухобезпечні навіть при контакті з відкритим полум'ям, хімічно стійки до дії кислот і окислювачів, не розкладаються в пристроях із звичайних конструкційних матеріалів; хлор-і бромсодержащие фреони при нагріванні взаємодіють з магнієм, його сплавами і латунню, водородсодержащие фреони - з лугами .
У техніці для позначення фреони прийняті спеціальні назви, що складаються з букви Ф і тризначного числа, остання цифра якого дорівнює числу атомів F, середня - числу атомів Н плюс 1, перша - числу атомів С мінус 1, наприклад CF 2 CI 2 позначають як Ф-012 або Ф-12 (нуль зазвичай опускають), C 2 F 3 CI 3 - Ф-113.
Фреони отримують зазвичай дією фторують агентів на відповідні поліхлоруглеводороди, наприклад чотирихлористий вуглець CCl 4 , хлороформ CHCl 3 (див. Свартса реакція ), а також спільною дією фтористого водню і хлору на парафіни і олефіни.
Крім використання в різних видах холодильної техніки, фреони широко застосовують як леткі компоненти (пропелленти) в аерозольних упаковках (світове виробництво їх перевищило 10 млн. на рік) для косметики, харчових продуктів, лікарських засобів, інсектицидів, фарб, як газоподібні діелектрики, інгаляційні анестетики, пламягасітельние суміші (тріфторбромметан CF 3 Br і тетрафтордіброметан C2F 4 Br 2 , технічна назва - Ф-13В1 і Ф- 114В2 відповідно), як розчинники для чищення одягу, металевих поверхонь, вспенивателя при отриманні пінопластів і сировина для одержання деяких фторорганічних сполук, наприклад тетрафторетилену.
Фреони, як правило, малотоксичні сполуки з низькою біологічною активністю. В організмі фреони піддаються метаболічним перетворенням і виділяються через органи дихання в незміненому вигляді. Токсичність фреонів з груп метану і етану знижується зі збільшенням кількості атомів фтору в молекулі фреону; введення атомів брому підвищує токсичність фреонів....
