Реферат Побудова кривої титрування за методами окислювально-відновних реакцій і нейтралізації

y"> O = OH - + HCN

ціанідний іон і HCN в розчині утворюють буферну суміш. Розрахунок pH виробляємо за формулою для буферної суміші:

[OH-] ==?, 1 = 0.000057

pH = 14 - pOH = 11.8337

До точки еквівалентності вважаємо за тітруемих речовині:

2.10% додали від необхідного обсягу

.667 мл - 100%

Х мл - 10%

Х = 0.1667 (мл) - доданий обсяг H2SO4

Отримано HCN:

С (HCN) = С (H2SO4) = (Сп (H2SO4) * V (H2SO4))/Vобщ = (0.6 * 0.1667)/10.1667 == 0,009376

C (KCN) = (Сп (KCN) * V (KCN) - Сп (H2SO4) * Vдоб (H2SO4))/Vобщ

c (KCN) = (0.051 * 10 - 0.6 * 0.1667)/10.1667 = 0.08852 = pK + lg = 9.3 + lg (0.08852/0,009376) = 9.0676 = 14 - pOH = 9.0676

.50% додали від необхідного обсягу

1.667 мл - 100%

Х мл - 50%

Х = 0.8335 (мл) - доданий обсяг H2SO4

Отримано HCN:

С (HCN) = С (H2SO4) = (Сп (H2SO4) * V (H2SO4))/Vобщ = (0.6 * 0.8335)/10.8335 == 0.04616

C (KCN) = (Сп (KCN) * V (KCN) - Сп (H2SO4) * Vдоб (H2SO4))/Vобщ

c (KCN) = (0.1 * 10 - 0.6 * 0.8335)/10.8335 = 0.04614 = pK + lg = 9.3 + lg (0.04614/0.04616) = 9.2997 = 9.2997

.75% додали від необхідного обсягу

1.667 мл - 100%

Х мл - 75%

Х = 1.25025 (мл) - доданий обсяг H2SO4

Отримано HCN:

С (HCN) = С (H2SO4) = (Сп (H2SO4) * V (H2SO4))/Vобщ = (0.6 * 1.25025)/11.25025 = 0.06667

C (KCN) = (Сп (KCN) * V (KCN) - Сп (H2SO4) * Vдоб (H2SO4))/Vобщ

c (KCN) = (0.1 * 10 - 0.6 * 1.25025)/11.25025 = 0.02220 = pK + lg = 9.3 + lg (0.011104/0.033339) = 8.8224 = 8.8224

.99.9% додали від необхідного обсягу

1.667 мл - 100%

Х мл - 99.9%

Х = 1.6653 (мл) - доданий обсяг H2SO4

Отримано HCN:

С (HCN) = С (H2SO4) = (Сп (H2SO4) * V (H2SO4))/Vобщ = (0.6 * 1.6653)/11.6653 = 0.08565

C (KCN) = (Сп (KCN) * V (KCN) - Сп (H2SO4) * Vдоб (H2SO4))/Vобщ

c (KCN) = (0.1 * 10 - 0.6 * 1.6653)/11.6653 = 0.00007029 = pK + lg = 9.3 + lg (0.0000351/0.042827) = 6.2142 = 6.2142

.100% додали від необхідного обсягу. Точка еквівалентності

Речовини прореагували повністю, в розчині присутній HCN, це слабка кислота. Розраховуємо pH:

[H +] === 16.12 * 10-7

pH = 5,1245

Після точки еквівалентності рахуємо щодо сірчаної кислоти:

7.100.1% додали від необхідного обсягу, розчин перетітрован

1.667 мл - 100%

Х мл - 100.1%

Х = 1.668667 (мл) - доданий обсяг H2SO4

[H +] = (Сп (H2SO4) * Vдоб (H2SO4) - Сп (KCN) * V (KCN))/Vобщ

[H +] = (0.6 * 1.668667 - 0.1 * 10)/11.668667 = 0.00010285

pH = - lg [H +] = - lg0.00010285 = 3.9877

.110% до...