дали від необхідного обсягу, розчин перетітрован
1.667 мл - 100%
Х мл - 100.1%
Х = 1.8337 (мл) - доданий обсяг H2SO4
[H +] = (Сп (H2SO4) * Vдоб (H2SO4) - Сп (KCN) * V (KCN))/Vобщ
[H +] = (0.6 * 1.8337 - 0.1 * 10)/11.8337 = 0.008469
pH = - lg [H +] = - lg0.008469 = 2.07216
.200% додали від необхідного обсягу, розчин перетітрован
1.667 мл - 100%
Х мл - 200%
Х = 3.334 (мл) - доданий обсяг H2SO4
[H +] = (Сп (H2SO4) * Vдоб (H2SO4) - Сп (KCN) * V (KCN))/Vобщ
[H +] = (0.6 * 3.334 - 0.1 * 10)/13.334 = 0.07502
pH = - lg [H +] = - lg0.07502 = 1.1248
6.2 Побудова кривої титрування
Таблиця 2. Точки для побудови кривої титрування за методом "нейтралізації"
Відсоток тітрованіяpH0% додали від необхідного об'ема11, 833710% додали від необхідного об'ема9, 067650% додали від необхідного об'ема9, 299775% додали від необхідного об'ема8, 822499.9% додали від необхідного об'ема6, 2142100% додали від необхідного об'ема7 , 1204100.1% додали від необхідного об'ема3, 9877110% додали від необхідного об'ема2, 0721200% додали від необхідного об'ема1, 1248
Графік 1. Крива титрування 0,1 M KCN ​​- 0,3 MH 2 SO 4
В
6.3 Добірка індикатора. Розрахунок індикаторних помилок титрування
Таблиця 4. Типи індикаторних похибок
Тип погрешностіПрічіна погрешностіРасчетная формула похибки,% ВодороднаяІзбиток іонів Н + внаслідок недотітрованія сильної кислоти або перетітрованія підстави (сильного або слабкого ) сильною кислотою? H + = (10 -pT * V 2 * 100)/(c * V 1 ) ГідроксільнаяІзбиток іонів ОН - внаслідок недотітрованія сильної основи або перетітрованія кислоти (слабкої або сильної) сильною основою ? ОН - = (10 - (14-pT) * V 2 * 100)/(c * V < span align = "justify"> 1 ) КіслотнаяІзбиток молекул слабкої кислоти НА при її недотітрованіі? НА = (10 pK-pT * 100)/(1 +10 pK-pT
